Чтобы вычислить относительную атомную массу элемента 2 группы в нитриде, зная, что массовая доля азота составляет 28%, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем процесс поэтапно.

• Нитриды - это соединения, содержащие атомы азота (N) и другого элемента. Элемент из 2 группы периодической таблицы может быть, например, кальцием (Ca), магнием (Mg) или барием (Ba).
• Формула нитрида будет иметь вид X3N2, где X - элемент из 2 группы, а N - азот.

• Массовая доля азота в соединении составляет 28%. Это значит, что в 100 г нитрида 28 г занимает азот.
• Остальные 72 г составляют элемент из 2 группы.

• Относительная атомная масса азота (N) приблизительно равна 14 г/моль.
• Так как в формуле X3N2 два атома азота, общая масса азота в нитриде составит: 2 * 14 = 28 г.

• Теперь мы знаем, что 28 г - это масса азота, а общая масса нитрида составляет 100 г.
• Следовательно, масса элемента X в нитриде составит: 100 г - 28 г = 72 г.

• Элемент X в нитриде представлен тремя атомами, поэтому его относительная атомная масса (M) может быть рассчитана по формуле:
• M = Масса элемента / Количество атомов = 72 г / 3 = 24 г/моль.

Таким образом, относительная атомная масса элемента из 2 группы в данном нитриде составляет 24 г/моль. Это соответствует магнию (Mg).