Как можно вычислить pH раствора серной кислоты (H2SO4), учитывая, что она диссоциирует на два иона водорода (H+) и один ион сульфата (SO4(2-))?

Химия 11 класс Расчет pH растворов кислот вычисление pH серная кислота H2SO4 диссоциация ионы водорода ион сульфата химия 11 класс Новый

Для того чтобы вычислить pH раствора серной кислоты (H2SO4), необходимо учитывать, что она является сильной кислотой и полностью диссоциирует в водном растворе. Это значит, что в растворе будет образовываться два иона водорода (H+) на каждую молекулу серной кислоты.

Вот шаги, которые помогут вам вычислить pH:

1. Определите концентрацию раствора H2SO4.
   • Предположим, что у нас есть раствор, который содержит C моль/л серной кислоты.
2. Определите количество ионов водорода (H+).
   • Поскольку H2SO4 диссоциирует на 2 иона H+, общее количество ионов водорода будет равно 2C.
3. Вычислите pH.
   • pH определяется по формуле: pH = -log[H+], где [H+] - это концентрация ионов водорода.
   • Следовательно, pH = -log(2C).

Таким образом, вы можете подставить известную концентрацию C в формулу и вычислить pH раствора серной кислоты. Например, если концентрация H2SO4 равна 0.1 моль/л, то:

• Общее количество ионов водорода [H+] = 2 * 0.1 = 0.2 моль/л.
• pH = -log(0.2) ≈ 0.70.

Таким образом, pH раствора серной кислоты с концентрацией 0.1 моль/л будет примерно равен 0.70.