Как можно вычислить pH раствора, содержащего 0,001 М HCl?

Химия 11 класс Кислоты и основания вычислить pH раствора pH 0,001 М HCl кислотно-щелочной баланс химия 11 класс расчет pH раствора Новый

Чтобы вычислить pH раствора, содержащего 0,001 М HCl, следуем следующим шагам:

1. Понимание природы HCl: HCl (соляная кислота) является сильной кислотой, что означает, что она полностью диссоциирует в водном растворе. Это значит, что концентрация ионов водорода (H+) в растворе будет равна концентрации HCl.
2. Определение концентрации ионов водорода: Поскольку у нас есть 0,001 М HCl, то концентрация ионов H+ также будет 0,001 М.
3. Формула для вычисления pH: pH определяется по формуле: pH = -log[H+] где [H+] - концентрация ионов водорода в моль на литр.
4. Подставляем значения в формулу:
   • [H+] = 0,001 М
   • pH = -log(0,001)
5. Вычисление: Используем логарифмическую функцию:
   • -log(0,001) = -log(10^-3) = 3
6. Ответ: Таким образом, pH раствора, содержащего 0,001 М HCl, равен 3.

Итак, мы вычислили pH раствора, и он составляет 3, что соответствует кислой среде, как и ожидалось для раствора сильной кислоты.