Как можно вычислить рН раствора СН3СООН с концентрацией 0.02 М?

Химия 11 класс Кислоты и основания вычислить рН раствор СН3СООН концентрация 0.02 М химия 11 класс Новый

Для вычисления рН раствора уксусной кислоты (СН3СООН) с концентрацией 0.02 М, нам нужно учитывать, что уксусная кислота является слабой кислотой, которая частично диссоциирует в воде. Давайте рассмотрим шаги, которые помогут нам рассчитать рН этого раствора.

1. Запишите уравнение диссоциации уксусной кислоты:
• СН3СООН ⇌ СН3СОО- + Н+
2. Определите константу диссоциации:
• Для уксусной кислоты известна константа диссоциации (Ka), которая равна примерно 1.8 × 10^-5.
3. Составьте выражение для константы диссоциации:
• Ka = [СН3СОО-] * [Н+] / [СН3СООН]
4. Обозначьте начальные концентрации:
• Начальная концентрация уксусной кислоты [СН3СООН] = 0.02 М.
• Предположим, что x – это количество диссоциировавшейся кислоты:
• [СН3СООН] = 0.02 - x, [СН3СОО-] = x, [Н+] = x.
5. Подставьте в уравнение для Ka:
• 1.8 × 10^-5 = (x * x) / (0.02 - x).
6. Приблизьте уравнение:
• Поскольку уксусная кислота слабая, можно предположить, что x будет значительно меньше 0.02, и тогда можно пренебречь x в знаменателе:
• 1.8 × 10^-5 ≈ (x^2) / 0.02.
7. Решите уравнение:
• x^2 = 1.8 × 10^-5 * 0.02.
• x^2 = 3.6 × 10^-7.
• x = √(3.6 × 10^-7) ≈ 1.89 × 10^-4 М.
8. Найдите рН:
• pH = -log[Н+].
• pH = -log(1.89 × 10^-4) ≈ 3.72.

Таким образом, рН раствора уксусной кислоты с концентрацией 0.02 М составляет примерно 3.72.