Чтобы записать уравнения в ионном виде, нам нужно сначала понять, какие вещества участвуют в реакциях и как они диссоциируют в растворе. Давайте рассмотрим каждую реакцию по очереди.
1. Zn(OH)2 + HNO3
- Сначала запишем полное уравнение реакции: Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O.
- Теперь определим, что диссоциирует в растворе:
- Zn(OH)2 нерастворим в воде, поэтому он остается в молекулярной форме.
- HNO3 полностью диссоциирует на ионы: HNO3 → H+ + NO3-.
- Zn(NO3)2 полностью диссоциирует: Zn(NO3)2 → Zn2+ + 2NO3-.
- H2O не диссоциирует в этой реакции.
- Теперь запишем ионное уравнение:
- Zn(OH)2 + 2H+ + 2NO3- → Zn2+ + 2NO3- + 2H2O.
- Упрощая, получаем:
- Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O.
2. KOH + SO3
- Запишем полное уравнение реакции: 2KOH + SO3 → K2SO4 + H2O.
- Теперь определим, что диссоциирует в растворе:
- KOH полностью диссоциирует: KOH → K+ + OH-.
- SO3 не диссоциирует как ион, так как это газ, который реагирует с водой.
- K2SO4 также полностью диссоциирует: K2SO4 → 2K+ + SO4 2-.
- H2O не диссоциирует.
- Теперь запишем ионное уравнение:
- 2K+ + 2OH- + SO3 → 2K+ + SO4 2- + H2O.
- Упрощая, получаем:
- 2OH- + SO3 → SO4 2- + H2O.
3. AlCl3 + NaOH
- Запишем полное уравнение реакции: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl.
- Теперь определим, что диссоциирует в растворе:
- AlCl3 полностью диссоциирует: AlCl3 → Al3+ + 3Cl-.
- NaOH полностью диссоциирует: NaOH → Na+ + OH-.
- Al(OH)3 не растворим и остается в молекулярной форме.
- NaCl полностью диссоциирует: NaCl → Na+ + Cl-.
- Теперь запишем ионное уравнение:
- Al3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- → Al(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-.
- Упрощая, получаем:
Таким образом, мы получили ионные уравнения для всех трех реакций:
- Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O.
- 2OH- + SO3 → SO4 2- + H2O.
- Al3+ + 3OH- → Al(OH)3.