Давайте разберёмся, как написать ионно-молекулярное, сокращённо-ионное и молекулярное уравнения гидролиза для указанных веществ. Гидролиз – это процесс взаимодействия соли с водой, в результате которого образуются ионы и молекулы. Мы рассмотрим каждое вещество по отдельности.

• Молекулярное уравнение: NH4Cl + H2O → NH4+ + Cl- + H2O
• Ионно-молекулярное уравнение: NH4Cl + H2O → NH4+ + Cl- + OH-
• Сокращённо-ионное уравнение: NH4Cl + H2O → NH4+ + OH-

• Молекулярное уравнение: ZnSO4 + H2O → Zn2+ + SO4^2- + H2O
• Ионно-молекулярное уравнение: ZnSO4 + H2O → Zn2+ + SO4^2- + OH-
• Сокращённо-ионное уравнение: ZnSO4 + H2O → Zn2+ + OH-

• Молекулярное уравнение: K2S + H2O → 2K+ + S^2- + H2O
• Ионно-молекулярное уравнение: K2S + H2O → 2K+ + S^2- + OH-
• Сокращённо-ионное уравнение: K2S + H2O → 2K+ + OH-

• Молекулярное уравнение: NaCl + H2O → Na+ + Cl- + H2O
• Ионно-молекулярное уравнение: NaCl + H2O → Na+ + Cl- + OH-
• Сокращённо-ионное уравнение: NaCl + H2O → Na+ + OH-

• Молекулярное уравнение: K2SO4 + H2O → 2K+ + SO4^2- + H2O
• Ионно-молекулярное уравнение: K2SO4 + H2O → 2K+ + SO4^2- + OH-
• Сокращённо-ионное уравнение: K2SO4 + H2O → 2K+ + OH-

Теперь вы знаете, как составить молекулярные, ионно-молекулярные и сокращённо-ионные уравнения гидролиза для указанных солей. Важно помнить, что в гидролизе участвуют ионы, которые образуются при растворении соли в воде, и они могут реагировать с водой, образуя дополнительные ионы гидроксидов или другие продукты.