Как написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соли NH4Cl, указать среду и значение рН (≥7, ≤7) раствора этой соли?

1. Какое количество ступеней гидролиза у предложенной соли?
2. Какова сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении первой стадии гидролиза этой соли?

Химия 11 класс Гидролиз солей гидролиз соли NH4Cl ионно-молекулярные уравнения молекулярные уравнения среда раствора значение pH раствора ступени гидролиза коэффициенты в уравнении Новый

Давайте разберемся с гидролизом соли NH4Cl! Это очень интересная тема, и я с радостью поделюсь с вами информацией!

Гидролиз NH4Cl:

• Соль NH4Cl (аммоний хлорид) в растворе диссоциирует на ионы:

Молекулярное уравнение:

NH4Cl → NH4+ + Cl-

Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+

Таким образом, у нас есть одна стадия гидролиза, так как NH4+ гидролизуется в воде, образуя NH3 и H3O+.

Среда и значение рН:

Раствор NH4Cl будет кислым, так как образуется ион H3O+, что приводит к значению рН ≤ 7.

Количество ступеней гидролиза:

У NH4Cl всего одна ступень гидролиза.

Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении первой стадии гидролиза:

• В уравнении NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+ все коэффициенты равны 1.
• Сумма коэффициентов: 1 (NH4+) + 1 (H2O) + 1 (NH3) + 1 (H3O+) = 4.

Таким образом, сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении первой стадии гидролиза равна 4!

Надеюсь, этот ответ был для вас полезен и вдохновил на изучение химии! Удачи в ваших учебных успехах!