Как объяснить существование ионных кристаллов М+Н-, если соединения Н+А- в свободном виде не образуются? Приведите примеры типичных солеподобных гидридов металлов, летучих водородных соединений с кислотными и основными свойствами, амфотерных гидридов и амфолитов. Прокомментируйте ответ с точки зрения протолитической теории и приведите уравнения гидролиза этих соединений.

Химия 11 класс Гидриды и протолитическая теория ионные кристаллы солеподобные гидриды летучие водородные соединения Кислотные свойства основные свойства амфотерные гидриды амфолиты протолитическая теория уравнения гидролиза Новый

Существование ионных кристаллов М⁺Н^- можно объяснить тем, что в таких соединениях металл (М) и водород (Н) образуют прочные ионные связи. В то время как соединения Н⁺А^- (где А - не металл) в свободном виде не образуются из-за высокой энергии связи между ионами, ионные кристаллы М⁺Н^- могут существовать благодаря более сильным электростатическим взаимодействиям между ионами металла и водорода.

Теперь давайте рассмотрим примеры различных гидридов:

• Солеподобные гидриды металлов:
  • NaH (гидрид натрия)
  • CaH₂ (гидрид кальция)
• Летучие водородные соединения с кислотными свойствами:
  • HCl (хлороводород)
  • HBr (бромоводород)
• Летучие водородные соединения с основными свойствами:
  • NH₃ (аммиак)
  • PH₃ (фосфин)
• Амфотерные гидриды:
  • AlH₃ (алюминиевый гидрид)
  • ZnH₂ (цинковый гидрид)
• Амфолиты:
  • H₂O (вода)
  • H₂CO₃ (угольная кислота)

С точки зрения протолитической теории, гидриды могут вести себя как кислоты или основания в зависимости от условий. Например, NaH, реагируя с водой, ведет себя как основание:

NaH + H₂O → Na⁺ + OH^- + H₂

В то время как HCl, как кислота, диссоциирует в воде:

HCl → H⁺ + Cl^-

Амфотерные гидриды, такие как ZnH₂, могут реагировать как с кислотами, так и с основаниями:

ZnH₂ + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

ZnH₂ + 2NaOH + 2H₂O → Na₂Zn(OH)₄ + 2H₂

Таким образом, разнообразие свойств гидридов и их способность вести себя как кислоты, основания или амфолиты объясняется их структурой и природой взаимодействий между атомами.