Как определить молярную и нормальную концентрацию растворенного вещества в 5 л раствора, если плотность раствора равна 1,57 г/мл, а массовая доля серной кислоты составляет 77%?

Химия 11 класс Концентрации растворов молярная концентрация нормальная концентрация серная кислота плотность раствора массовая доля растворенное вещество расчет концентрации химия растворов Новый

Привет! Давай разберемся, как можно определить молярную и нормальную концентрацию серной кислоты в растворе. Это не так сложно, как может показаться на первый взгляд. Вот шаги, которые нам нужно выполнить:

1. Найдем массу раствора:

• Плотность раствора = 1,57 г/мл.
• Объем раствора = 5 л = 5000 мл.
• Масса раствора = плотность * объем = 1,57 г/мл * 5000 мл = 7850 г.

2. Найдем массу серной кислоты в растворе:

• Массовая доля серной кислоты = 77%.
• Масса серной кислоты = 7850 г * 0,77 = 6045 г.

3. Теперь найдем количество молей серной кислоты:

• Молярная масса серной кислоты (H2SO4) ≈ 98 г/моль.
• Количество молей = масса / молярная масса = 6045 г / 98 г/моль ≈ 61,64 моль.

4. Рассчитаем молярную концентрацию:

• Молярная концентрация (C) = количество молей / объем раствора (в литрах).
• Объем раствора = 5 л, следовательно, C = 61,64 моль / 5 л = 12,33 моль/л.

5. Теперь найдем нормальную концентрацию:

• Серная кислота (H2SO4) может отдать 2 протона (H+), поэтому нормальная концентрация (N) будет в 2 раза больше молярной.
• N = 2 * C = 2 * 12,33 моль/л = 24,66 н.

Итак, в итоге:

• Молярная концентрация: 12,33 моль/л
• Нормальная концентрация: 24,66 н

Надеюсь, это поможет! Если что-то непонятно, спрашивай!