Как осуществить превращения согласно схеме: P→H3PO4 →Ca(H2PO4)2 → CaHPO4→ Сa3(PO4)2 →H3PO4, и в случае обменных реакций написать полные и сокращенные ионные уравнения, а для окислительно-восстановительных реакций составить схемы электронного баланса?

Химия 11 класс Превращения фосфора и его соединений превращения в химии схема превращений ионные уравнения обменные реакции окислительно-восстановительные реакции электронный баланс H3PO4 Ca(H₂PO₄)₂ CaHPO4 Ca3(PO4)2 Новый

Давайте разберем каждое превращение в данной схеме и подробно рассмотрим, как они происходят, а также запишем соответствующие уравнения.

1. Превращение P → H3PO4

• Фосфор (P) реагирует с кислородом (O2) и водой (H2O) с образованием фосфорной кислоты (H3PO4).
• Уравнение реакции: P + O2 + H2O → H3PO4.

2. Превращение H3PO4 → Ca(H2PO4)2

• Фосфорная кислота реагирует с оксидом кальция (CaO) или карбонатом кальция (CaCO3), образуя дигидрофосфат кальция.
• Уравнение реакции: 2 H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca(H2PO4)2 + 2 H2O.

3. Превращение Ca(H2PO4)2 → CaHPO4

• При нагревании дигидрофосфата кальция происходит его разложение с образованием гидрофосфата кальция.
• Уравнение реакции: Ca(H2PO4)2 → CaHPO4 + H3PO4.

4. Превращение CaHPO4 → Ca3(PO4)2

• Гидрофосфат кальция может реагировать с дополнительным гидроксидом кальция для образования трикальцийфосфата.
• Уравнение реакции: 3 CaHPO4 + 2 Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O.

5. Превращение Ca3(PO4)2 → H3PO4

• Трикальцийфосфат может реагировать с кислотой (например, с H2SO4), что приводит к образованию фосфорной кислоты.
• Уравнение реакции: Ca3(PO4)2 + 6 H2SO4 → 3 H3PO4 + 3 CaSO4.

Обменные реакции

Теперь давайте рассмотрим обменные реакции и запишем полные и сокращенные ионные уравнения.

Пример обменной реакции: H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca(H2PO4)2 + H2O

• Полное ионное уравнение: H3O+ + H2PO4- + Ca2+ + 2OH- → Ca2+ + 2H2PO4- + 2H2O.
• Сокращенное ионное уравнение: H3O+ + 2OH- → 2H2O.

Окислительно-восстановительные реакции

Теперь составим схемы электронного баланса для окислительно-восстановительных реакций. Рассмотрим реакцию P + O2 → H3PO4.

• Фосфор (P) окисляется, теряя электроны, а кислород (O2) восстанавливается, принимая электроны.
• Схема электронного баланса:
1. P → H3PO4 (P окисляется, теряет 5 электронов).
2. O2 → H3PO4 (O восстанавливается, принимает электроны).

Таким образом, мы рассмотрели все превращения, записали уравнения и проанализировали обменные и окислительно-восстановительные реакции. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!