Образование ковалентной связи в молекуле хлорида бора (BCl3) можно объяснить с помощью метода валентных связей. Давайте разберем этот процесс шаг за шагом.

• Сначала нужно определить количество валентных электронов у атомов, участвующих в образовании молекулы.
• Атом бора (B) находится в третьей группе периодической таблицы и имеет 3 валентных электрона.
• Атом хлора (Cl) находится в седьмой группе и имеет 7 валентных электронов.

• В молекуле хлорида бора один атом бора соединяется с тремя атомами хлора.
• Для этого бору необходимо "поделиться" своими валентными электронами с атомами хлора.

• Каждый атом хлора может образовать одну ковалентную связь, используя один из своих валентных электронов.
• Таким образом, бор "поделится" своими тремя валентными электронами с тремя атомами хлора.
• В результате образуются три ковалентные связи B-Cl.

• Молекула BCl3 имеет треугольную плоскостную структуру, так как три пары электронов, образующие ковалентные связи, располагаются на равном расстоянии друг от друга.
• Это обеспечивает минимизацию отталкивания между электронами и стабильность молекулы.

Таким образом, в молекуле хлорида бора ковалентные связи образуются за счет дележа валентных электронов между атомами бора и хлора, что приводит к образованию стабильной молекулы с треугольной плоскостной геометрией.