В данной реакции 2NO(g) + O2(g) <> 2NO2(g) + Q мы можем проанализировать, как различные факторы повлияют на равновесную концентрацию оксида азота(IV) (NO2). Давайте рассмотрим каждый из указанных факторов по отдельности.

• Добавление оксида азота(II) (NO):

  При добавлении NO в систему, увеличивается концентрация одного из реагентов. Согласно принципу Ле Шателье, система будет стремиться компенсировать это изменение, и равновесие сместится вправо, то есть в сторону продуктов реакции, увеличивая концентрацию NO2.

• Увеличение давления:

  При увеличении давления равновесие смещается в сторону, где меньшее количество молекул газа. В данной реакции с левой стороны 3 молекулы (2 NO + 1 O2), а с правой стороны 2 молекулы (2 NO2). Следовательно, увеличение давления приведет к смещению равновесия вправо, что увеличит концентрацию NO2.

• Увеличение объёма:

  Увеличение объема приводит к снижению давления в системе. В этом случае равновесие сместится в сторону, где большее количество газовых молекул, то есть влево, к реагентам (NO и O2). Это приведет к уменьшению концентрации NO2.

• Нагревание:

  Реакция экзотермическая (выделяет тепло), так как выделяется Q. При нагревании система будет стремиться поглотить избыточное тепло, смещая равновесие в сторону эндотермической реакции, то есть влево, к реагентам. Это также приведет к уменьшению концентрации NO2.

• Добавление катализатора:

  Катализатор ускоряет достижение равновесия, но не влияет на положение равновесия. Он увеличивает скорость как прямой, так и обратной реакций одинаково, поэтому равновесная концентрация NO2 не изменится.

Таким образом, резюмируя, мы можем сказать, что:

• Добавление NO - увеличивает концентрацию NO2;
• Увеличение давления - увеличивает концентрацию NO2;
• Увеличение объёма - уменьшает концентрацию NO2;
• Нагревание - уменьшает концентрацию NO2;
• Добавление катализатора - не влияет на концентрацию NO2.