Как повышение температуры повлияет на равновесие реакции 2H2 + O2 ⇆ 2H2O(газ) ΔH0 = -483 кДж? А как повлияет понижение температуры?

Химия 11 класс Химическое равновесие и принцип Ле Шателье влияние температуры на равновесие реакции повышение температуры понижение температуры равновесие химической реакции ΔH0 2H2 + O2 ⇆ 2H2O термодинамика химические реакции закон Ле Шателье экзотермическая реакция Новый

Для анализа влияния температуры на равновесие реакции воспользуемся принципом Ле Шателье, который гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать внешним фактором (например, изменением температуры, давления или концентрации), то равновесие сместится в ту сторону, которая будет противодействовать этому воздействию.

Ваша реакция:

2H2 + O2 ⇆ 2H2O(газ) ΔH0 = -483 кДж

Здесь ΔH0 отрицательное, что указывает на то, что реакция экзотермическая. Это означает, что при протекании реакции выделяется тепло.

Теперь рассмотрим, как повышение температуры повлияет на равновесие:

• При повышении температуры система будет стремиться снизить температуру, чтобы противодействовать этому изменению.
• Так как реакция экзотермическая, она будет смещаться в сторону эндотермической (обратной) реакции, то есть в сторону образования H2 и O2.
• Таким образом, равновесие сместится влево, увеличивая концентрацию исходных веществ (H2 и O2) и уменьшая концентрацию продукта (H2O).

Теперь рассмотрим, как понижение температуры повлияет на равновесие:

• При понижении температуры система будет стремиться повысить температуру, чтобы компенсировать это изменение.
• В данном случае, так как реакция экзотермическая, равновесие будет смещаться в сторону выделения тепла, то есть в сторону образования продуктов реакции (H2O).
• Таким образом, равновесие сместится вправо, увеличивая концентрацию продукта (H2O) и уменьшая концентрацию исходных веществ (H2 и O2).

В заключение, повышение температуры смещает равновесие влево (к исходным веществам), а понижение температуры смещает равновесие вправо (к продуктам).