Чтобы расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, необходимо сначала определить, какие элементы изменяют степень окисления и на сколько электронов. Рассмотрим данную реакцию:

Уравнение реакции:

Mg + H2SO4 = MgSO4 + S + H2O

1. Определяем степени окисления:
   • Mg (в исходных веществах): 0
   • Mg (в продуктах): +2
   • S (в H2SO4): +6
   • S (в продуктах): 0
2. Определяем изменение степени окисления:
   • Mg: 0 → +2 (отдаёт 2 электрона)
   • S: +6 → 0 (принимает 6 электронов)
3. Составляем электронный баланс:
   • Mg: отдаёт 2 электрона
   • S: принимает 6 электронов

   Чтобы уравнять количество отданных и принятых электронов, нам нужно, чтобы количество отданных Mg электронов было равно количеству принятых S электронов. Для этого:

   • Умножаем процесс окисления Mg на 3: 3 * 2 = 6
   • Умножаем процесс восстановления S на 1: 1 * 6 = 6
4. Расставляем коэффициенты в уравнении:
   • 3Mg + 3H2SO4 = 3MgSO4 + 1S + 3H2O
5. Проверяем баланс атомов:
   • Mg: 3Mg (слева) = 3Mg (справа)
   • S: 3S (в H2SO4 слева) = 3S (в MgSO4 и S справа)
   • H: 6H (в H2SO4 слева) = 6H (в 3H2O справа)
   • O: 12O (в H2SO4 слева) = 12O (в 3MgSO4 и 3H2O справа)

Таким образом, правильные коэффициенты для уравнения реакции: 3Mg + 3H2SO4 = 3MgSO4 + S + 3H2O.