Как правильно расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса и определить окислитель и восстановитель в следующих реакциях:

1. P + KCIO3 = P2O5 + KCI
2. K2Cr2O7 + HCI = CrCI3 + KCI + CI2 + H20
3. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции (редокс-реакции) коэффициенты уравнения метод электронного баланса окислитель восстановитель химические реакции расстановка коэффициентов Новый

Для решения задач по расстановке коэффициентов методом электронного баланса, необходимо следовать определённым шагам. Давайте разберем каждую реакцию отдельно.

1. Реакция: P + KClO3 = P2O5 + KCl

1. Определим степени окисления:
• Фосфор (P) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
• В KClO3, хлор (Cl) имеет +5, кислород (O) -2.
• В P2O5, фосфор имеет +5, в KCl -1.
2. Сравним изменения степеней окисления:
• Фосфор: 0 → +5 (окисляется).
• Хлор: +5 → -1 (восстанавливается).
3. Запишем полные ионные уравнения и расставим коэффициенты:
• 2P + 6KClO3 → P2O5 + 6KCl.

2. Реакция: K2Cr2O7 + HCl = CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O

1. Определим степени окисления:
• В K2Cr2O7, хром (Cr) имеет +6, в CrCl3 -3.
• Хлор в HCl имеет -1, в Cl2 0.
2. Сравним изменения степеней окисления:
• Хром: +6 → +3 (восстанавливается).
• Хлор: -1 → 0 (окисляется).
3. Запишем полные ионные уравнения и расставим коэффициенты:
• K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 7Cl2 + 7H2O.

3. Реакция: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

1. Определим степени окисления:
• В FeSO4, железо (Fe) имеет +2, в Fe2(SO4)3 -3.
• В KMnO4, марганец (Mn) имеет +7, в MnSO4 +2.
2. Сравним изменения степеней окисления:
• Железо: +2 → +3 (окисляется).
• Марганец: +7 → +2 (восстанавливается).
3. Запишем полные ионные уравнения и расставим коэффициенты:
• 5FeSO4 + KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + 8H2O.

Теперь, когда мы расставили коэффициенты, давайте определим окислитель и восстановитель:

• В первой реакции:
• Окислитель: KClO3 (он принимает электроны).
• Восстановитель: P (он отдает электроны).
• Во второй реакции:
• Окислитель: HCl (он отдает электроны).
• Восстановитель: K2Cr2O7 (он принимает электроны).
• В третьей реакции:
• Окислитель: KMnO4 (он принимает электроны).
• Восстановитель: FeSO4 (он отдает электроны).

Таким образом, мы успешно расставили коэффициенты и определили окислители и восстановители в каждой реакции.