Для решения задач по расстановке коэффициентов методом электронного баланса, необходимо следовать определённым шагам. Давайте разберем каждую реакцию отдельно.

1. Определим степени окисления:
• Фосфор (P) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
• В KClO3, хлор (Cl) имеет +5, кислород (O) -2.
• В P2O5, фосфор имеет +5, в KCl -1.
2. Сравним изменения степеней окисления:
• Фосфор: 0 → +5 (окисляется).
• Хлор: +5 → -1 (восстанавливается).
3. Запишем полные ионные уравнения и расставим коэффициенты:
• 2P + 6KClO3 → P2O5 + 6KCl.

1. Определим степени окисления:
• В K2Cr2O7, хром (Cr) имеет +6, в CrCl3 -3.
• Хлор в HCl имеет -1, в Cl2 0.
2. Сравним изменения степеней окисления:
• Хром: +6 → +3 (восстанавливается).
• Хлор: -1 → 0 (окисляется).
3. Запишем полные ионные уравнения и расставим коэффициенты:
• K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 7Cl2 + 7H2O.

1. Определим степени окисления:
• В FeSO4, железо (Fe) имеет +2, в Fe2(SO4)3 -3.
• В KMnO4, марганец (Mn) имеет +7, в MnSO4 +2.
2. Сравним изменения степеней окисления:
• Железо: +2 → +3 (окисляется).
• Марганец: +7 → +2 (восстанавливается).
3. Запишем полные ионные уравнения и расставим коэффициенты:
• 5FeSO4 + KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + 8H2O.

Теперь, когда мы расставили коэффициенты, давайте определим окислитель и восстановитель:

• В первой реакции:
• Окислитель: KClO3 (он принимает электроны).
• Восстановитель: P (он отдает электроны).
• Во второй реакции:
• Окислитель: HCl (он отдает электроны).
• Восстановитель: K2Cr2O7 (он принимает электроны).
• В третьей реакции:
• Окислитель: KMnO4 (он принимает электроны).
• Восстановитель: FeSO4 (он отдает электроны).

Таким образом, мы успешно расставили коэффициенты и определили окислители и восстановители в каждой реакции.