Гидролиз — это процесс взаимодействия ионов, образующихся при растворении солей в воде, с молекулами воды. Рассмотрим гидролиз соединений Pb(NO3)2, BaCl2 и ZnSO4 по отдельности.

При растворении свинцового(II) нитрата в воде он диссоциирует на ионы:

• Pb(NO3)2 → Pb²⁺ + 2NO3⁻

Ион Pb²⁺ может гидролизоваться, взаимодействуя с молекулами воды:

• Pb²⁺ + 2HOH ⇌ Pb(OH)2 + 2H⁺

Это означает, что при гидролизе образуется нерастворимый гидроксид свинца (II) и ионы водорода, что делает раствор кислым.

Барий хлорид при растворении диссоциирует на ионы:

• BaCl2 → Ba²⁺ + 2Cl⁻

Ион Ba²⁺ не гидролизуется в значительной степени, так как он не образует сложных гидроксидов в водном растворе. Ионы Cl⁻ также не участвуют в гидролизе, так как это анион сильной кислоты (HCl). Поэтому BaCl2 не вызывает заметного изменения pH раствора.

Цинковый сульфат при растворении диссоциирует на ионы:

• ZnSO4 → Zn²⁺ + SO4²⁻

Ион Zn²⁺ также может гидролизоваться:

• Zn²⁺ + 2HOH ⇌ Zn(OH)2 + 2H⁺

Это приводит к образованию нерастворимого гидроксида цинка и ионов водорода, что делает раствор кислым.

Итоги:

• Pb(NO3)2 — гидролизуется, образуя кислый раствор из-за образования H⁺ и Pb(OH)2.
• BaCl2 — не гидролизуется, pH раствора остается нейтральным.
• ZnSO4 — гидролизуется, образуя кислый раствор из-за образования H⁺ и Zn(OH)2.

Таким образом, Pb(NO3)2 и ZnSO4 приводят к образованию кислых растворов, тогда как BaCl2 не вызывает изменения pH.