Как расположить элементы германий, мышьяк, сера и фосфор в порядке убывания окислительных свойств на основании их положения в Периодической системе химических элементов? Объясните свой ответ.

Как расставить коэффициенты в уравнении K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O методом электронного баланса? Укажите окислитель и восстановитель, а также процессы окисления и восстановления.

Как составить уравнение химической реакции ионного обмена между сульфитом натрия и фосфорной кислотой? Какой вывод можно сделать об обратимости этой реакции?

Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 730 г 30% раствора соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинка? Какое это количество?

Какова массовая доля полученного раствора, если смешали 200 г 10% и 300 г 20% раствора?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции и расчет химических уравнений окислительные свойства германий мышьяк сера фосфор периодическая система коэффициенты уравнения электронный баланс окислитель восстановитель ионный обмен сульфит натрия фосфорная кислота обратимость реакции объём водорода соляная кислота цинк массовая доля растворы смешивание растворов Новый

1. Расположение элементов в порядке убывания окислительных свойств:

Для определения порядка окислительных свойств элементов германий (Ge), мышьяк (As), сера (S) и фосфор (P), нам нужно рассмотреть их положение в Периодической системе. Окислительные свойства элементов увеличиваются при движении вверх по группе и уменьшаются при движении слева направо по периоду.

• Германий (Ge) - находится в группе 14.
• Мышьяк (As) - находится в группе 15.
• Сера (S) - находится в группе 16.
• Фосфор (P) - находится в группе 15, но выше мышьяка.

На основании этого мы можем расставить элементы в порядке убывания окислительных свойств:

1. Сера (S)
2. Фосфор (P)
3. Мышьяк (As)
4. Германий (Ge)

2. Уравнение реакции с использованием электронного баланса:

Для уравнения K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O, мы определим окислитель и восстановитель.

• Окислитель: K2Cr2O7 (хром в степени окисления +6).
• Восстановитель: H2S (сера в степени окисления -2).

Процесс восстановления: Cr6+ → Cr3+ (уменьшение степени окисления).

Процесс окисления: S-2 → S0 (увеличение степени окисления).

Теперь расставим коэффициенты, используя метод электронного баланса:

1. Сначала определяем, сколько электронов отдает H2S и принимает K2Cr2O7.
2. Составляем уравнение, уравновешивая электроны.

После уравновешивания мы получим следующее уравнение:

K2Cr2O7 + 3 H2S + 4 H2SO4 → 2 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3 S + 6 H2O.

3. Уравнение реакции ионного обмена:

Реакция ионного обмена между сульфитом натрия (Na2SO3) и фосфорной кислотой (H3PO4) выглядит следующим образом:

Na2SO3 + H3PO4 → Na3PO4 + H2SO3.

Что касается обратимости реакции, то сульфит (H2SO3) может разлагаться на воду и диоксид серы, что делает реакцию обратимой.

4. Объем водорода, выделяющегося при реакции с соляной кислотой:

Сначала найдем количество вещества цинка (Zn), которое реагирует с соляной кислотой (HCl):

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2.

Молярная масса Zn составляет 65 г/моль. Для 730 г 30% раствора HCl:

• 730 г * 0.3 = 219 г HCl.
• Молярная масса HCl составляет 36.5 г/моль.
• Количество вещества HCl: 219 г / 36.5 г/моль ≈ 6 моль.

Так как на 1 моль Zn требуется 2 моль HCl, то количество Zn:

1. 6 моль HCl / 2 = 3 моль Zn.

Объем выделяющегося водорода (н.у.):

1. 3 моль H2 * 22.4 л/моль = 67.2 л.

5. Массовая доля полученного раствора:

Сначала найдем массу каждого раствора:

• 10% раствор: 200 г * 0.1 = 20 г вещества.
• 20% раствор: 300 г * 0.2 = 60 г вещества.

Общая масса растворов:

• 200 г + 300 г = 500 г.
• Общая масса вещества: 20 г + 60 г = 80 г.

Теперь найдем массовую долю:

• Массовая доля = (80 г / 500 г) * 100% = 16%.

Таким образом, полученная массовая доля раствора составляет 16%.