Для решения этой задачи нам нужно пройти несколько шагов, чтобы рассчитать массу этиленгликоля, который может быть выделен из реакционной смеси. Давайте разберем это поэтапно.

Сначала мы должны определить количество вещества этилена (C2H4) в 2,8 литрах при нормальных условиях (н.у.). При н.у. 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Мы можем использовать формулу:

Количество вещества (моль) = Объем (л) / Объем 1 моля (л)

Подставим наши значения:

• Объем этилена = 2,8 л
• Объем 1 моля газа = 22,4 л

Количество вещества этилена = 2,8 л / 22,4 л ≈ 0,125 моль.

Этиленгликоль (C2H6O2) может быть получен в результате окисления этилена перманганатом калия (KMnO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

C2H4 + KMnO4 → C2H6O2 + KOH + MnO2

Из уравнения видно, что 1 моль этилена дает 1 моль этиленгликоля.

Если мы имеем 0,125 моль этилена, то в результате реакции мы получим такое же количество моль этиленгликоля:

Количество вещества этиленгликоля = 0,125 моль.

Теперь нам нужно рассчитать массу этиленгликоля. Для этого мы используем формулу:

Масса (г) = Количество вещества (моль) x Молярная масса (г/моль).

Молярная масса этиленгликоля (C2H6O2) рассчитывается следующим образом:

• Углерод (C) = 12 г/моль, у нас 2 атома: 2 x 12 = 24 г/моль
• Водород (H) = 1 г/моль, у нас 6 атомов: 6 x 1 = 6 г/моль
• Кислород (O) = 16 г/моль, у нас 2 атома: 2 x 16 = 32 г/моль

Суммируем: 24 + 6 + 32 = 62 г/моль.

Теперь подставим значения в формулу для расчета массы:

Масса этиленгликоля = 0,125 моль x 62 г/моль = 7,75 г.

Ответ: Масса этиленгликоля, который может быть выделен из реакционной смеси, составляет 7,75 грамма.