Как рассчитать массу нитробензола, полученного нитрованием 234 г бензола, если выход продукта реакции составляет 47% от теоретического возможного? 1) Если количество бензола равно 3, значит, количество нитробензола тоже равно 3? 2) Что теперь нужно найти?

Химия 11 класс Нитрование ароматических соединений расчет массы нитробензола нитрование бензола выход продукта реакции химия 11 класс теоретическая масса нитробензола Новый

Давайте разберем задачу шаг за шагом. Мы хотим рассчитать массу нитробензола, полученного в результате нитрования 234 г бензола, при условии, что выход продукта составляет 47% от теоретически возможного. Начнем с определения, что нам нужно сделать.

1. Определить теоретическую массу нитробензола.
2. Использовать процент выхода для расчета фактической массы продукта.

1. Определение теоретической массы нитробензола.

Для начала, нам нужно знать, какое количество нитробензола можно получить из 234 г бензола. Реакция нитрования бензола выглядит следующим образом:

C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль бензола (C6H6) дает 1 моль нитробензола (C6H5NO2). Теперь давайте рассчитаем количество молей бензола:

• Молярная масса бензола (C6H6) = 6*12 + 1*1 = 78 г/моль.
• Количество молей бензола = масса / молярная масса = 234 г / 78 г/моль = 3 моль.

Так как 1 моль бензола дает 1 моль нитробензола, то теоретически мы можем получить 3 моль нитробензола.

2. Расчет массы нитробензола.

Теперь найдем массу нитробензола. Молярная масса нитробензола (C6H5NO2) составляет:

• 6*12 (углерод) + 5*1 (водород) + 14 (азот) + 2*16 (кислород) = 123 г/моль.

Теперь найдем теоретическую массу нитробензола:

• Масса нитробензола = количество молей * молярная масса = 3 моль * 123 г/моль = 369 г.

Теперь, зная теоретическую массу, мы можем рассчитать фактическую массу нитробензола с учетом выхода:

• Фактическая масса = теоретическая масса * (выход / 100) = 369 г * (47 / 100) = 173,43 г.

Ответ: Фактическая масса нитробензола, полученного из 234 г бензола при выходе 47%, составляет 173,43 г.