Как рассчитать массу образца никотиновой кислоты с молярной массой 123.11, если на титрование ушло 19.88 мл 0.1M раствора натрия гидроксида, коэффициент равновесия КП = 1.0030, процентное содержание в субстанции 99.6%, а потеря веса при сушке составила 0.5%?

Химия 11 класс Титрування і розрахунки в хімії расчет массы никотиновой кислоты титрование никотиновой кислоты молярная масса никотиновой кислоты раствор натрия гидроксида коэффициент равновесия КП процентное содержание вещества потеря веса при сушке Новый

Привет! Давай разберемся, как рассчитать массу образца никотиновой кислоты. Это не так сложно, как может показаться на первый взгляд. Мы пройдемся по шагам.

Шаг 1: Рассчитаем количество натрия гидроксида (NaOH), который мы использовали.

• Объем NaOH = 19.88 мл = 0.01988 л
• Концентрация NaOH = 0.1 M
• Количество вещества NaOH = Концентрация × Объем = 0.1 моль/л × 0.01988 л = 0.001988 моль

Шаг 2: Найдем количество никотиновой кислоты, которое прореагировало с NaOH.

Для реакции между никотиновой кислотой и натрием гидроксидом у нас 1:1, то есть количество никотиновой кислоты тоже будет 0.001988 моль.

Шаг 3: Рассчитаем массу никотиновой кислоты.

• Молярная масса никотиновой кислоты = 123.11 г/моль
• Масса никотиновой кислоты = Количество вещества × Молярная масса = 0.001988 моль × 123.11 г/моль = 244.43 г

Шаг 4: Учитываем процентное содержание и потерю веса.

Теперь нам нужно учесть, что у нас 99.6% никотиновой кислоты в образце и потеря веса при сушке 0.5%:

• С учетом потери веса: 100% - 0.5% = 99.5%
• С учетом процентного содержания: 99.5% × 99.6% = 0.995 × 0.996 = 0.99102

Шаг 5: Рассчитаем массу образца.

Теперь, чтобы найти массу образца, нужно разделить массу никотиновой кислоты на процентное содержание:

• Масса образца = Масса никотиновой кислоты / (0.99102) = 244.43 г / 0.99102 ≈ 246.06 г

Вот и все! Масса образца никотиновой кислоты составила примерно 246.06 г. Если что-то непонятно, дай знать, я помогу!