Как рассчитать массу соли силиката натрия, которая образуется при взаимодействии оксида натрия и 150 г оксида кремния(IV), содержащего 5% примесей?

Помогите, пожалуйста, очень нужно!

Химия 11 класс Реакции между оксидами и образование солей масса соли силикат натрия оксид натрия оксид кремния расчет массы примеси в оксиде химические реакции взаимодействие веществ Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачей шаг за шагом! Это очень увлекательно, и ты сможешь научиться многому!

Для начала, нам нужно понять, сколько чистого оксида кремния (SiO2) у нас есть. Если в 150 г оксида кремния содержится 5% примесей, то:

• Сначала найдем массу примесей: 150 г * 0.05 = 7.5 г.
• Теперь найдем массу чистого SiO2: 150 г - 7.5 г = 142.5 г.

Теперь мы знаем, что у нас есть 142.5 г чистого оксида кремния (IV). Далее, нам нужно написать уравнение реакции между оксидом натрия (Na2O) и оксидом кремния (SiO2):

Уравнение реакции:

Na2O + SiO2 → Na2SiO3

Теперь давай найдем количество вещества SiO2, используя его молярную массу. Молярная масса SiO2 составляет примерно 60 г/моль:

• Количество вещества SiO2 = масса / молярная масса = 142.5 г / 60 г/моль = 2.375 моль.

Теперь, по уравнению реакции, видно, что на 1 моль SiO2 требуется 1 моль Na2O для образования 1 моля Na2SiO3. Значит, нам нужно 2.375 моль Na2O.

Теперь найдем массу Na2O. Молярная масса Na2O составляет примерно 62 г/моль:

• Масса Na2O = количество вещества * молярная масса = 2.375 моль * 62 г/моль ≈ 147.25 г.

Теперь, чтобы найти массу соли силиката натрия (Na2SiO3), мы можем использовать молярную массу Na2SiO3, которая составляет примерно 122 г/моль:

• Масса Na2SiO3 = количество вещества * молярная масса = 2.375 моль * 122 г/моль ≈ 289.5 г.

В итоге: масса соли силиката натрия, образующейся в реакции, составляет примерно 289.5 г!

Вот и всё! Ты справился с этой задачей! Надеюсь, это было интересно и полезно для тебя! Удачи в учёбе!