Чтобы рассчитать нормальную концентрацию серной кислоты (H2SO4) на основе её титра, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберёмся с этим подробно.

Шаг 1: Определение молекулярной массы серной кислоты

Сначала необходимо узнать молекулярную массу серной кислоты. Она состоит из:

• 2 атома водорода (H) - 2 * 1 = 2 г/моль
• 1 атом серы (S) - 1 * 32 = 32 г/моль
• 4 атома кислорода (O) - 4 * 16 = 64 г/моль

Суммируем: 2 + 32 + 64 = 98 г/моль. Таким образом, молекулярная масса H2SO4 составляет 98 г/моль.

Шаг 2: Определение нормальной концентрации

Нормальная концентрация (N) раствора серной кислоты может быть рассчитана по формуле:

N = (m / M) * (1 / V)

где:

• m - масса вещества в граммах
• M - молекулярная масса вещества (в нашем случае 98 г/моль)
• V - объем раствора в литрах

Однако, в данном случае мы имеем титр (0,735 г/мл), который мы можем использовать для расчета. Переведем титр в граммы на литр:

0,735 г/мл = 735 г/л.

Шаг 3: Расчет нормальной концентрации

Теперь мы можем рассчитать нормальную концентрацию:

N = (735 г/л) / (98 г/моль) = 7,5 моль/л.

Ответ: Нормальная концентрация серной кислоты составляет 7,5 моль/л. Таким образом, правильный ответ - C) 7,5.