Для расчета pH раствора, содержащего натрий гидроксид (NaOH), необходимо учитывать, что NaOH является сильным основанием и полностью диссоциирует в водном растворе на ионы натрия (Na⁺) и гидроксид-ион (OH^-). Давайте рассмотрим шаги, которые помогут вам рассчитать pH:

1. Определите концентрацию NaOH:

   Сначала вам нужно знать концентрацию раствора NaOH в моль/литр (молярность). Допустим, у вас есть 0.1 М раствор NaOH.

2. Определите концентрацию OH^- ионов:

   Поскольку NaOH полностью диссоциирует, концентрация OH^- будет равна концентрации NaOH. То есть, если у вас 0.1 М NaOH, то:

   [OH^-] = 0.1 М.

3. Рассчитайте pOH:

   pOH рассчитывается по формуле:

   pOH = -log[OH^-]

   Подставляем значение:

   pOH = -log(0.1) = 1.

4. Переведите pOH в pH:

   Для нахождения pH можно использовать следующее соотношение:

   pH + pOH = 14.

   Теперь подставим найденное значение pOH:

   pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13.

Итак, для 0.1 М раствора NaOH pH равен 13. Это означает, что раствор является сильно основным.