Для решения задачи нам необходимо рассчитать расход кислородсодержащего дутья, которое используется для окисления пирита (FeS2). Давайте разберем шаги, которые помогут нам выполнить этот расчет.

Сначала найдем, сколько кислорода требуется для окисления 150 кг пирита. Реакция окисления пирита выглядит следующим образом:

• 2 FeS2 + 7 O2 → 2 Fe2O3 + 4 SO2

Из уравнения видно, что для окисления 2 молей пирита (FeS2) требуется 7 молей кислорода (O2). Сначала найдем молекулярную массу пирита:

• Fe: 55.85 г/моль
• S: 32.07 г/моль

Молекулярная масса FeS2 = 55.85 + (2 * 32.07) = 119.89 г/моль.

Теперь найдем количество пирита в моль:

• 150000 г / 119.89 г/моль ≈ 1254.8 моль FeS2.

Теперь рассчитаем, сколько моль кислорода потребуется для окисления этого количества пирита. Из уравнения видно, что на 2 моль FeS2 требуется 7 моль O2, следовательно:

• (1254.8 моль FeS2) * (7 моль O2 / 2 моль FeS2) ≈ 4392.8 моль O2.

Теперь учтем, что степень использования кислорода составляет 95%. Это значит, что только 95% от необходимого количества кислорода будет использовано:

• 4392.8 моль O2 / 0.95 ≈ 4623.5 моль O2 (необходимое количество кислорода с учетом использования).

Теперь найдем объем кислорода. При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22.4 литра:

• 4623.5 моль O2 * 22.4 л/моль ≈ 103,000 литров O2.

Переведем литры в кубические метры:

• 103,000 л / 1000 = 103 м³ O2.

Теперь учтем избыток дутья, который составляет 20%. Это значит, что нам нужно увеличить объем кислорода на 20%:

• 103 м³ O2 * 1.2 = 123.6 м³ (общий объем дутья).

Поскольку в дутье содержится 25% кислорода, мы можем рассчитать общий объем кислородсодержащего дутья:

• 123.6 м³ / 0.25 = 494.4 м³ (расход кислородсодержащего дутья).

Ответ: Расход кислородсодержащего дутья на окисление 150 кг пирита составляет примерно 494.4 м³.