Как рассчитать выход реакции, если из оксида ртути (HgO) массой 86,6 г в процессе разложения был получен кислород массой 6 г?

Химия 11 класс Выход реакции и расчеты в химии выход реакции оксид ртути разложение расчет выхода химическая реакция масса кислорода химия 11 класс Новый

Для расчета выхода реакции необходимо сначала определить, сколько кислорода должно было быть получено из указанного количества оксида ртути (HgO) при его разложении. Затем мы сравним фактический выход кислорода с теоретическим, чтобы найти процент выхода реакции.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции разложения оксида ртути.

Разложение оксида ртути происходит по следующему уравнению:

2 HgO → 2 Hg + O2

Шаг 2: Найдем молекулярные массы веществ.

• Молярная масса HgO:
  • Hg (ртуть) = 200,6 г/моль
  • O (кислород) = 16 г/моль
  • Молярная масса HgO = 200,6 + 16 = 216,6 г/моль
• Молярная масса O2:
  • O2 = 2 * 16 = 32 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем количество молей HgO.

Теперь, зная массу HgO, мы можем найти количество молей:

n(HgO) = масса HgO / молярная масса HgO = 86,6 г / 216,6 г/моль ≈ 0,400 моль

Шаг 4: Найдем количество кислорода, которое должно быть получено.

Согласно уравнению реакции, 2 моль HgO дают 1 моль O2. Значит, 0,400 моль HgO даст:

n(O2) = (0,400 моль HgO) * (1 моль O2 / 2 моль HgO) = 0,200 моль O2

Шаг 5: Рассчитаем теоретическую массу кислорода.

Теперь мы можем найти массу кислорода, которая должна была быть получена:

масса O2 = n(O2) * молярная масса O2 = 0,200 моль * 32 г/моль = 6,4 г

Шаг 6: Рассчитаем выход реакции.

Теперь мы можем определить процент выхода реакции, используя фактическую массу кислорода, полученную в результате реакции (6 г), и теоретическую массу (6,4 г):

Выход (%) = (фактический выход / теоретический выход) * 100%

Выход (%) = (6 г / 6,4 г) * 100% ≈ 93,75%

Ответ: Выход реакции составляет примерно 93,75%.