Как расставить коэффициенты в реакциях Mg + N2 > Mg3N2, NH3 + O2 > N2 + H2O, KOH + Cl2 + KClO3 + H2O методом электронного баланса?

Химия 11 класс Электронный баланс в химических реакциях коэффициенты Реакции химия 11 класс электронный баланс Mg N2 Mg3N2 NH3 O₂ Новый

Метод электронного баланса, или метод окислительно-восстановительных реакций, позволяет расставить коэффициенты в химических реакциях, анализируя изменения степеней окисления элементов. Давайте рассмотрим каждую из предложенных реакций по порядку.

1. Mg + N2 > Mg3N2

1. Определим степени окисления:
• Mg: 0 (металл в элементарном состоянии)
• N: 0 (газ в элементарном состоянии)
• В Mg3N2: Mg имеет степень окисления +2, N имеет степень окисления -3.
2. Запишем изменения степеней окисления:
• Mg: 0 → +2 (каждый атом магния теряет 2 электрона)
• N: 0 → -3 (каждый атом азота принимает 3 электрона)
3. Составим уравнение с учетом изменения электронов:
• 3Mg → 3Mg^2+ + 6e-
• N2 + 6e- → 2N^3-
4. Соберем уравнение, учитывая количество атомов:
• 3Mg + N2 → Mg3N2

2. NH3 + O2 > N2 + H2O

1. Определим степени окисления:
• N в NH3: -3
• O в O2: 0
• N в N2: 0
• H в H2O: +1
2. Запишем изменения степеней окисления:
• N: -3 → 0 (каждый атом азота теряет 3 электрона, 2 атома NH3 дают 2N)
• O: 0 → -2 (каждый атом кислорода принимает 2 электрона, 1 O2 дает 2O)
3. Составим уравнение с учетом изменения электронов:
• 2NH3 → 2N^2 + 6e-
• 3O2 + 6e- → 6H2O
4. Соберем уравнение, учитывая количество атомов:
• 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O

3. KOH + Cl2 + KClO3 + H2O

1. Определим степени окисления:
• K в KOH: +1
• O в KOH: -2
• Cl в Cl2: 0
• Cl в KClO3: +5
• O в H2O: -2
• H в H2O: +1
2. Запишем изменения степеней окисления:
• Cl: 0 → +5 (Cl2 окисляется)
• K: +1 не изменяется
• O: -2 не изменяется
3. Составим уравнение с учетом изменения электронов:
• 2KOH + Cl2 → 2KCl + H2O + KClO3
4. Соберем уравнение, учитывая количество атомов:
• 2KOH + Cl2 + 2KClO3 → 2KCl + 2H2O

Таким образом, мы расставили коэффициенты в каждой из реакций, используя метод электронного баланса. Это позволяет учитывать изменения в степенях окисления и правильно уравнивать реакции.