Как расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса для реакции FeO с HNO3, чтобы получить Fe(NO3)3, NO и H2O?

Химия 11 класс Электронный баланс в реакциях окислительно-восстановительного характера коэффициенты в уравнении реакции электронный баланс FeO с HNO3 Fe(NO3)3 NO H2O химические реакции балансировка уравнений метод электронного баланса Новый

Давай разберемся с этой реакцией, используя метод электронного баланса! Это действительно увлекательный процесс, и я уверен, что ты получишь от него удовольствие!

Реакция между оксидом железа (FeO) и азотной кислотой (HNO3) приводит к образованию нитрата железа (III) (Fe(NO3)3), оксида азота (NO) и воды (H2O). Давай по шагам расставим коэффициенты!

1. Запишем уравнение реакции:
• FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
2. Определим окислительно-восстановительные процессы:
• Железо (Fe) в FeO окисляется с +2 до +3 в Fe(NO3)3.
• Азот в HNO3 восстанавливается с +5 до +2 в NO.
• Водород в HNO3 не изменяет свою степень окисления.
3. Составим полууровнения:
• FeO → Fe(NO3)3 (Fe окисляется)
• HNO3 → NO (N восстанавливается)
4. Сбалансируем электроны:
• Fe: 1 → 1
• N: 5 → 2 (нужно добавить 3 электрона)
• H: 3 (в HNO3) → 2 (в H2O) (нужно добавить 1 H2O)
• O: 3 (в HNO3) + 1 (в H2O) → 9 (в Fe(NO3)3) + 1 (в NO)
5. Соберём всё вместе:
• 2FeO + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O

Итак, окончательное уравнение реакции с правильно расставленными коэффициентами выглядит так:

2FeO + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O

Вот и всё! Мы успешно расставили коэффициенты, используя метод электронного баланса! Надеюсь, тебе было интересно, и ты узнал что-то новое! Удачи в учёбе!