Как составить электронный баланс для следующих реакций: 1) H2S-S-SO2-H2SO4-BASO4 и 2) S-NAS-CUS-SO2-H2SO4? Также нужно определить окислитель и восстановитель, а для ионно-обменной реакции написать полное и сокращённое ионное уравнение.

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции и ионно-обменные реакции электронный баланс реакции H2S SO2 H2SO4 окислитель восстановитель ионно-обменная реакция полное и сокращенное ионное уравнение Новый

Привет! Давай разберемся с твоими реакциями и составим электронный баланс.

1. Реакция: H2S → S → SO2 → H2SO4 → BaSO4

• H2S: Сера в H2S имеет степень окисления -2.
• S: Нулевая степень окисления.
• SO2: Сера в SO2 имеет степень окисления +4.
• H2SO4: Сера в H2SO4 имеет степень окисления +6.
• BaSO4: Сера остается с +6.

Теперь составим электронный баланс:

1. H2S (S -2) → S (0): 2 электрона отдают.
2. S (0) → SO2 (S +4): 4 электрона отдают.
3. SO2 (S +4) → H2SO4 (S +6): 2 электрона отдают.

Таким образом, общее число потерянных электронов: 2 + 4 + 2 = 8.

Окислитель: H2S (потеря электронов).

Восстановитель: Сера (в виде S, SO2, H2SO4).

2. Реакция: S → NAS → CuS → SO2 → H2SO4

• S: Нулевая степень окисления.
• NAS: Степень окисления серы также 0.
• CuS: Степень окисления серы -2.
• SO2: Сера в SO2 +4.
• H2SO4: Сера +6.

Электронный баланс:

1. S (0) → CuS (S -2): 2 электрона забираются.
2. CuS (S -2) → SO2 (S +4): 6 электронов отдают.
3. SO2 (S +4) → H2SO4 (S +6): 2 электрона отдают.

Общее число электронов: 2 + 6 + 2 = 10.

Окислитель: SO2 (принимает электроны).

Восстановитель: CuS (отдает электроны).

Для ионно-обменной реакции:

Допустим, у нас есть реакция между H2SO4 и Ba(OH)2:

1. Полное ионное уравнение:
2. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O
3. Сокращенное ионное уравнение:
4. Ba^2+ + SO4^2- → BaSO4

Надеюсь, это поможет тебе с электронным балансом и ионными уравнениями! Если что-то непонятно, просто спрашивай!

1 2 3 4 5