Как составить ионное и сокращенное уравнение для следующих реакций:

1. 2Cr(OH)3 + 4KOH -> K[Cr(OH)4]
2. Cr(OH)3 + 3HCl -> CrCl3 + 3H2O

Химия 11 класс Ионные уравнения реакций ионное уравнение сокращенное уравнение химические реакции химия 11 класс составление уравнений Новый

Для составления ионного и сокращенного уравнений реакций, давайте рассмотрим каждую реакцию по отдельности.

1. Реакция: 2Cr(OH)3 + 4KOH -> K[Cr(OH)4]

Сначала запишем полное ионное уравнение. Для этого нужно определить, какие вещества диссоциируют в растворе:

• Cr(OH)3 - малорастворимое основание, не диссоциирует в ионы.
• KOH - полностью диссоциирует на ионы K+ и OH-.
• K[Cr(OH)4] - комплексное соединение, не диссоциирует в ионы.

Теперь запишем полное ионное уравнение:

2Cr(OH)3 + 4K+ + 4OH- -> K[Cr(OH)4]

Однако, так как Cr(OH)3 и K[Cr(OH)4] не диссоциируют, сокращенное ионное уравнение будет таким же, как и полное:

2Cr(OH)3 + 4KOH -> K[Cr(OH)4]

2. Реакция: Cr(OH)3 + 3HCl -> CrCl3 + 3H2O

Теперь рассмотрим вторую реакцию. Здесь мы также определим, какие вещества диссоциируют:

• Cr(OH)3 - малорастворимое основание, не диссоциирует.
• HCl - полностью диссоциирует на ионы H+ и Cl-.
• CrCl3 - растворимое соединение, диссоциирует на ионы Cr3+ и Cl-.
• H2O - не диссоциирует.

Теперь запишем полное ионное уравнение:

Cr(OH)3 + 3H+ + 3Cl- -> Cr3+ + 3Cl- + 3H2O

Теперь уберем общие ионы (в данном случае Cl-), которые присутствуют и с левой, и с правой стороны уравнения. Сокращенное ионное уравнение будет выглядеть так:

Cr(OH)3 + 3H+ -> Cr3+ + 3H2O

Таким образом, мы получили ионные и сокращенные уравнения для обеих реакций:

Реакция 1:

2Cr(OH)3 + 4KOH -> K[Cr(OH)4]

Реакция 2:

Cr(OH)3 + 3H+ -> Cr3+ + 3H2O