Как составить координационные формулы для следующих комплексных соединений кобальта: CoCl3 * 6NH3, CoCl3 * 5NH3, CoCl3 * 4NH3? При этом координационное число кобальта (III) равно шести. Также, как написать уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах?

Химия 11 класс Координационные соединения координационные формулы комплексные соединения кобальта диссоциация в водных растворах химия кобальта уравнение диссоциации кобальта Новый

Для составления координационных формул комплексных соединений кобальта (III) необходимо учитывать, что кобальт в данном случае является центральным ионом, окруженным лигандами. Лигандом в этих соединениях выступает аммиак (NH3) и хлорид-ион (Cl-).

Координационное число кобальта (III) составляет шесть, что означает, что он может связываться с шестью лигандами. В представленных соединениях количество аммиака варьируется, а количество хлорид-ионов остается постоянным.

Координационные формулы для указанных соединений будут следующими:

• CoCl3 * 6NH3: [Co(NH3)6]Cl3
• CoCl3 * 5NH3: [Co(NH3)5Cl]Cl2
• CoCl3 * 4NH3: [Co(NH3)4Cl2]Cl

Теперь рассмотрим уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах:

1. Для CoCl3 * 6NH3:

   При растворении в воде происходит диссоциация на ионы:

   [Co(NH3)6]Cl3 → [Co(NH3)6]3+ + 3Cl-

2. Для CoCl3 * 5NH3:

   При растворении в воде происходит диссоциация на ионы:

   [Co(NH3)5Cl]Cl2 → [Co(NH3)5Cl]2+ + 2Cl-

3. Для CoCl3 * 4NH3:

   При растворении в воде происходит диссоциация на ионы:

   [Co(NH3)4Cl2]Cl → [Co(NH3)4Cl2]+ + Cl-

Таким образом, для каждого из комплексных соединений кобальта (III) были составлены координационные формулы и уравнения диссоциации в водных растворах, что позволяет лучше понять их химические свойства и поведение в растворах.