Как составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: KCN и (NH4)2S?

Химия 11 класс Гидролиз солей молекулярные уравнения ионные уравнения гидролиз солей KCN (NH4)2S химия составление уравнений реакции гидролиза Новый

Для того чтобы составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей, давайте рассмотрим каждый случай отдельно.

1. Гидролиз соли KCN:

KCN (калий цианид) состоит из ионов K+ и CN-. При растворении в воде происходит гидролиз, так как ион CN- является сильным основанием.

1. Сначала напишем молекулярное уравнение гидролиза:

KCN + H2O → HCN + KOH

2. Теперь выпишем ионное уравнение. Для этого мы разделим растворенные вещества на ионы:

K+ + CN- + H2O → HCN + K+ + OH-

3. Упростим уравнение, исключив общие ионы (K+):

CN- + H2O → HCN + OH-

4. Это ионное уравнение показывает, что ион цианида (CN-) реагирует с водой, образуя циановодород (HCN) и гидроксид-ион (OH-).

2. Гидролиз соли (NH4)2S:

(NH4)2S (сульфид аммония) состоит из ионов NH4+ и S2-. Ион NH4+ является слабым основанием, а ион S2- является сильным основанием, что приводит к гидролизу.

1. Сначала напишем молекулярное уравнение гидролиза:

(NH4)2S + 2H2O → 2NH4OH + H2S

2. Теперь выпишем ионное уравнение. Разделим растворенные вещества на ионы:

2NH4+ + S2- + 2H2O → 2NH4+ + 2OH- + H2S

3. Упростим уравнение, исключив общие ионы (NH4+):

S2- + 2H2O → 2OH- + H2S

4. Это ионное уравнение показывает, что ион сульфида (S2-) реагирует с водой, образуя гидроксид-ион (OH-) и сульфид водорода (H2S).

Таким образом, мы получили молекулярные и ионные уравнения гидролиза для обеих солей: KCN и (NH4)2S.