Как составить молекулярные уравнения реакций, используя сокращенное иное уравнение? Например:

1. a) H⁺ + OH⁻ ⟶ H2O
2. b) Al(OH)3 + 3H⁺ ⟶ Al³⁺ + 3H2O
3. 1) Pb²⁺ + H2S ⟶ PbS ↓ + 2H⁺
4. 2) NH4⁺ + OH⁻ ⟶ NH3 ↑ + H2O
5. 3) Cr³⁺ + 3OH⁻ ⟶ Cr(OH)3 ↓
6. 4) CO²⁺ + 2H⁺ ⟶ CO2 ↑ + H2O

Химия 11 класс Реакции кислот и оснований молекулярные уравнения сокращенное иное уравнение химические реакции 11 класс химия составление уравнений реакции кислот и оснований Новый

Чтобы составить молекулярные уравнения реакций из сокращенных ионных уравнений, необходимо следовать нескольким шагам. Давайте рассмотрим каждый из ваших примеров по очереди.

Шаги для составления молекулярного уравнения:

1. Определите ионы и молекулы, участвующие в реакции. Сначала нужно выяснить, какие ионы или молекулы образуются в результате реакции.
2. Запишите полные формулы реагентов и продуктов. На основе ионных уравнений найдите соответствующие молекулы и ионы.
3. Сбалансируйте уравнение. Убедитесь, что количество атомов каждого элемента одинаково с обеих сторон уравнения.

Теперь давайте применим эти шаги к вашим примерам:

1) Pb²⁺ + H2S ⟶ PbS ↓ + 2H⁺

• Реагенты: свинец (II) ион Pb²⁺ и сульфид водорода H2S.
• Продукты: сульфид свинца PbS и ионы водорода H⁺.
• Молекулярное уравнение: PbS + 2H⁺ ⟶ Pb²⁺ + H2S

2) NH4⁺ + OH⁻ ⟶ NH3 ↑ + H2O

• Реагенты: аммоний ион NH4⁺ и гидроксид ион OH⁻.
• Продукты: аммиак NH3 и вода H2O.
• Молекулярное уравнение: NH4OH ⟶ NH3 + H2O

3) Cr³⁺ + 3OH⁻ ⟶ Cr(OH)3 ↓

• Реагенты: хром (III) ион Cr³⁺ и три гидроксид иона OH⁻.
• Продукты: гидроксид хрома Cr(OH)3.
• Молекулярное уравнение: CrCl3 + 3NaOH ⟶ Cr(OH)3 + 3NaCl

4) CO²⁺ + 2H⁺ ⟶ CO2 ↑ + H2O

• Реагенты: углерод (II) ион CO²⁺ и два иона водорода H⁺.
• Продукты: углекислый газ CO2 и вода H2O.
• Молекулярное уравнение: H2CO3 ⟶ CO2 + H2O

Теперь вы видите, как из сокращенных ионных уравнений можно получить полные молекулярные уравнения. Важно помнить о том, что в молекулярных уравнениях мы указываем все реагенты и продукты в их полной форме, сохраняя при этом баланс атомов.