Как составить полное ионное и краткое уравнение реакции CuCl2 + NaI = CuI (в осадок) + I2 + NaCl?

Химия 11 класс Реакции обмена и ионные уравнения ионное уравнение краткое уравнение реакция CuCl2 NaI CuI i2 NaCl химия 11 класс составление уравнений Новый

Чтобы составить полное ионное и краткое уравнение реакции между хлоридом меди (CuCl2) и йодидом натрия (NaI), следуем нескольким шагам:

1. Записываем полное уравнение реакции:

Сначала определим, какие вещества реагируют и какие продукты образуются. В данном случае у нас есть:

• Реагенты: CuCl2 и NaI
• Продукты: CuI (осадок), I2 и NaCl

Полное уравнение реакции выглядит так:

CuCl2 + 2NaI → CuI ↓ + I2 + 2NaCl

2. Определяем ионы в растворе:

Теперь разобьем реагенты и продукты на ионы. В водном растворе CuCl2 и NaI диссоциируют на ионы:

• CuCl2 → Cu²⁺ + 2Cl⁻
• NaI → Na⁺ + I⁻
• NaCl → Na⁺ + Cl⁻
• CuI → CuI (осадок, не диссоциирует)
• I2 → I2 (молекула, не диссоциирует)

3. Записываем полное ионное уравнение:

Теперь мы можем записать полное ионное уравнение, включающее все ионы:

Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2I⁻ → CuI ↓ + I2 + 2Na⁺ + 2Cl⁻

4. Упрощаем уравнение для краткого ионного уравнения:

В полном ионном уравнении мы можем удалить ионы, которые не участвуют в реакции (то есть ионы, которые находятся в одинаковом состоянии с обеих сторон уравнения), такие как Na⁺ и Cl⁻. Оставшиеся ионы составят краткое ионное уравнение:

Cu²⁺ + 2I⁻ → CuI ↓ + I2

Итак, итоговые уравнения:

• Полное уравнение: CuCl2 + 2NaI → CuI ↓ + I2 + 2NaCl
• Полное ионное уравнение: Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2I⁻ → CuI ↓ + I2 + 2Na⁺ + 2Cl⁻
• Краткое ионное уравнение: Cu²⁺ + 2I⁻ → CuI ↓ + I2