Давайте разберемся с вашими вопросами по поводу гальванических элементов и электролиза. Мы начнем с составления схем гальванических элементов и полуреакций, а затем перейдем к электролизу.

Гальванический элемент состоит из двух полуэлементов: анода и катода. Для каждого полуэлемента важно указать, какие реакции происходят, а также их функции.

• Анод: Это электрод, на котором происходит окисление. В нашем случае это будет Al/Al^3+.
• Катод: Это электрод, на котором происходит восстановление. В нашем случае это будет Tl/Tl^2+.

Al | Al^3+ (10^–3) || Tl^2+ (10^–6) | Tl

1. Анодная полуреакция:

   Al → Al^3+ + 3e^-

2. Катодная полуреакция:

   Tl^2+ + 2e^- → Tl

Уравнение Нернста позволяет рассчитать потенциал каждого полуэлемента с учетом концентрации ионов. Формула выглядит так:

E = E₀ - (RT/nF) * ln(Q),

где:

• E₀ - стандартный потенциал;
• R - универсальная газовая постоянная;
• T - температура в Кельвинах;
• n - количество электронов, участвующих в реакции;
• F - постоянная Фарадея;
• Q - реакционная степень.

Для расчета вам нужно подставить значения концентраций и стандартных потенциалов.

Теперь перейдем к электролизу. Рассмотрим два случая: электролиз с инертными электродами для пары Al^3+/Al и Tl^2+/Tl, а также электролиз с Pt-электродами в растворе NaOH.

Схема будет выглядеть следующим образом:

Al^3+ (10^–3) | Al || Tl^2+ (10^–6) | Tl

На аноде будет происходить окисление, а на катоде - восстановление. Поэтому:

1. Анодная полуреакция:

   Al → Al^3+ + 3e^-

2. Катодная полуреакция:

   Tl^2+ + 2e^- → Tl

Схема:

Pt | NaOH || Pt

На аноде происходит окисление воды, а на катоде - восстановление ионов водорода:

1. Анодная полуреакция:

   2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e^-

2. Катодная полуреакция:

   4H⁺ + 4e^- → 2H₂

Таким образом, мы составили схемы для гальванических элементов и электролиза, указали функции полуэлементов и написали полуреакции. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!