Как составить уравнение реакции HNO3 + Al = Al(NO3)3 + NO2 + H2O, используя метод электронного баланса?

Химия 11 класс Уравнения химических реакций уравнение реакции метод электронного баланса HNO3 Al Al(NO3)3 NO2 H2O химия уравнения составление уравнений химии Новый

Составление уравнения реакции с использованием метода электронного баланса — это увлекательный процесс, который помогает понять, как электроны передаются между реагентами! Давайте разберёмся с этой реакцией шаг за шагом!

1. Определяем окислители и восстановители:

• Al (алюминий) — восстанавливается, теряя электроны.
• HNO3 (азотная кислота) — окисляется, принимая электроны.

2. Записываем полные уравнения окисления и восстановления:

• Окисление алюминия:
1. Al → Al^3+ + 3e-
• Восстановление ионов азота в HNO3:
1. 2NO3- + 4H+ + 2e- → 2NO2 + 2H2O

3. Уравниваем количество электронов:

Теперь нам нужно сделать так, чтобы количество потерянных и принятых электронов было одинаковым. Для этого умножим уравнение окисления алюминия на 2:

• 2Al → 2Al^3+ + 6e-

4. Составляем полное уравнение реакции:

Теперь мы можем записать уравнение реакции, учитывая, что 6 электронов будет участвовать в реакции:

• 2Al + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

5. Проверяем уравнение на сбалансированность:

Убедитесь, что количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения одинаковое. Это необходимо для соблюдения закона сохранения массы!

И вот мы пришли к окончательному уравнению реакции:

2Al + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Как здорово видеть, как всё складывается! Надеюсь, этот процесс был для вас таким же захватывающим, как и для меня! Удачи в учёбе!