Как составить уравнение реакций по схеме: Cu(NO3)2 --> Cu(OH)2 --> CuO --> CuSO4 --> Cu?

Химия 11 класс Реакции обмена и реакции разложения уравнение реакции схема реакции химические реакции Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuO CuSO4 составление уравнений химия 11 класс Новый

Чтобы составить уравнения реакций по данной схеме, давайте разберем каждую стадию по отдельности. Мы будем записывать уравнения реакций, указывая реагенты и продукты. Важно помнить, что в каждой реакции необходимо соблюдать закон сохранения массы, то есть количество атомов каждого элемента должно быть одинаковым с обеих сторон уравнения.

1. Первая реакция: Разложение нитрата меди(II)

   Когда мы нагреваем медный(II) нитрат (Cu(NO3)2), он разлагается на оксид меди(II), диоксид углерода и кислород:

   Cu(NO3)2 → CuO + 2CO2 + O2

2. Вторая реакция: Гидроксид меди(II)

   Гидроксид меди(II) (Cu(OH)2) можно получить, добавив щелочь (например, NaOH) к раствору нитрата меди(II):

   Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3

3. Третья реакция: Образование оксида меди(II)

   Гидроксид меди(II) (Cu(OH)2) при нагревании разлагается на оксид меди(II) и воду:

   Cu(OH)2 → CuO + H2O

4. Четвертая реакция: Образование сульфата меди(II)

   Оксид меди(II) (CuO) реагирует с серной кислотой (H2SO4), образуя сульфат меди(II) (CuSO4) и воду:

   CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

5. Пятая реакция: Восстановление меди

   Сульфат меди(II) (CuSO4) можно восстановить до меди (Cu) с помощью восстановителя, например, водорода (H2):

   CuSO4 + H2 → Cu + H2SO4

Таким образом, мы получили уравнения всех реакций в данной схеме. Каждое уравнение показывает, как один реагент превращается в другой, и мы следовали логике каждой стадии. Не забывайте, что для уравнения важно правильно расставить коэффициенты, чтобы соблюсти закон сохранения массы.