Как вычислить количество вещества (n), массу (m) и энтальпию (D) для H² и NO² в 18,02×10^-23?

Химия 11 класс Молекулярная химия количество вещества масса энтальпия H2 NO2 химические расчеты химия 11 класс молекулярная масса формулы учебник по химии Новый

Давайте разберемся, как вычислить количество вещества (n), массу (m) и энтальпию (D) для веществ H² и NO², используя заданное количество частиц, равное 18,02×10^-23.

Шаг 1: Вычисление количества вещества (n)

Количество вещества можно вычислить с помощью формулы:

n = N / Na

где:

• N - количество частиц (в нашем случае 18,02×10^-23),
• Na - число Авогадро (приблизительно 6,022×10²³ моль^-1).

Теперь подставим значения:

n = 18,02×10^-23 / 6,022×10²³ ≈ 3,00×10^-24 моль.

Шаг 2: Вычисление массы (m)

Чтобы найти массу, используем формулу:

m = n × M

где:

• M - молярная масса вещества.

Для H² молярная масса составляет 2 г/моль, а для NO² - 46 г/моль. Теперь найдем массу для каждого вещества.

Для H²:

m(H²) = n × M(H²) = 3,00×10^-24 моль × 2 г/моль = 6,00×10^-24 г.

Для NO²:

m(NO²) = n × M(NO²) = 3,00×10^-24 моль × 46 г/моль = 1,38×10^-22 г.

Шаг 3: Вычисление энтальпии (D)

Энтальпия - это термодинамическая функция, которая зависит от состояния системы. Для расчета изменения энтальпии в химических реакциях используется формула:

D = ΣH(продукты) - ΣH(реактанты).

Для точного вычисления вам нужно знать стандартные энтальпии образования для H² и NO². Эти данные можно найти в таблицах.

Предположим, что стандартные энтальпии образования для H² и NO² равны 0 и 33,1 кДж/моль соответственно. Тогда:

D = H(NO²) - H(H²) = 33,1 кДж/моль - 0 = 33,1 кДж/моль.

Итак, в итоге мы получили:

• Количество вещества для H² и NO²: n ≈ 3,00×10^-24 моль.
• Масса H²: m(H²) ≈ 6,00×10^-24 г.
• Масса NO²: m(NO²) ≈ 1,38×10^-22 г.
• Изменение энтальпии: D = 33,1 кДж/моль.