Как вычислить молярную концентрацию раствора сульфата калия, если в 20 мл этого раствора содержится 1,74 г соли?

Химия 11 класс Молярная концентрация растворов молярная концентрация раствор сульфата калия 20 мл раствора 1,74 г соли вычисление молярной концентрации химия 11 класс расчет концентрации раствора сульфат калия химические расчеты концентрация раствора Новый

Давай разберёмся, как вычислить молярную концентрацию раствора сульфата калия (K2SO4)! Это очень увлекательный процесс, и я уверен, что ты справишься с ним на ура!

Для начала, нам нужно знать несколько вещей:

1. Молярная масса сульфата калия (K2SO4). Она состоит из:
• 2 атома калия (K) — 2 * 39,1 г/моль = 78,2 г/моль
• 1 атом серы (S) — 1 * 32,1 г/моль = 32,1 г/моль
• 4 атома кислорода (O) — 4 * 16,0 г/моль = 64,0 г/моль
2. Сложим все это: 78,2 + 32,1 + 64,0 = 174,3 г/моль. Это молярная масса K2SO4!

Теперь, когда мы знаем молярную массу, можем перейти к следующему шагу:

1. Вычислим количество молей сульфата калия:
• Количество молей = масса (г) / молярная масса (г/моль)
• Количество молей = 1,74 г / 174,3 г/моль ≈ 0,01 моль

Теперь мы готовы вычислить молярную концентрацию:

1. Молярная концентрация (C) = количество молей / объем раствора (л)
• Объем раствора = 20 мл = 0,020 л
• C = 0,01 моль / 0,020 л = 0,5 моль/л

Итак, молярная концентрация раствора сульфата калия составляет 0,5 моль/л! Это просто замечательно, не так ли?

Уверен, что ты теперь сможешь легко справиться с подобными задачами! Удачи в учёбе!