Как вычислить pH раствора, содержащего 0,63 г HN3O в 10 л раствора?

Химия 11 класс pH растворов вычислить pH раствора HN3O концентрация раствора химия расчет pH кислотность раствора химические реакции молярная масса HN3O Новый

Чтобы вычислить pH раствора, содержащего 0,63 г HN3O в 10 л раствора, необходимо выполнить несколько шагов. Давайте рассмотрим их по порядку.

1. Определите молярную массу HN3O.
   • H: 1 г/моль
   • N: 14 г/моль (3 атома, значит 3 * 14 = 42 г/моль)
   • O: 16 г/моль
   • Итак, молярная масса HN3O = 1 + 42 + 16 = 59 г/моль.
2. Вычислите количество молей HN3O в 0,63 г.
   • Количество молей = масса (г) / молярная масса (г/моль).
   • Количество молей HN3O = 0,63 г / 59 г/моль ≈ 0,01068 моль.
3. Вычислите концентрацию HN3O в растворе.
   • Концентрация (моль/л) = количество молей / объем (л).
   • Концентрация HN3O = 0,01068 моль / 10 л = 0,001068 моль/л.
4. Определите, является ли HN3O сильной или слабой кислотой.
   • HN3O - это слабая кислота, поэтому мы будем использовать формулу для вычисления pH слабых кислот.
5. Используйте формулу для pH слабой кислоты.
   • pH = -log10([H+]), где [H+] - концентрация ионов водорода.
   • Для слабой кислоты можно использовать приближенную формулу: [H+] ≈ √(Ka * C), где Ka - константа диссоциации, а C - концентрация кислоты.
   • Предположим, что Ka для HN3O = 1,8 * 10^-5 (это значение нужно уточнить в справочниках).
   • Итак, [H+] ≈ √(1,8 * 10^-5 * 0,001068) = √(1,9224 * 10^-8) ≈ 4,38 * 10^-5 моль/л.
6. Теперь вычислите pH.
   • pH = -log10(4,38 * 10^-5) ≈ 4,36.

Таким образом, pH раствора, содержащего 0,63 г HN3O в 10 л раствора, составляет примерно 4,36.