2025-09-05 07:05:29
Как записать уравнения следующих реакций в полной и сокращенной ионных формах:
- Fe(OH)2 + HNO3 → Fe(NO₂) + H₂O;
- Fe(OH)2 + H₂SO₄ → Fe(SO₄) + H₂O;
- MgCO₃ + HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂;
- Cu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO₃)₂ + H₂O;
- Al(OH)3 + H₂SO₄ → Al(SO₄)3 + H₂O;
- AlCl3 + AgNO₃ → Al(NO₃)3 + AgCl;
- FeCl2 + AgNO₃ → Fe(NO₃)2 + AgCl.
Какие из этих реакций обратимы? Какие необратимы? Почему?
Химия 11 класс Ионные реакции и их обратимость уравнения реакций полные и сокращенные ионные формы обратимые реакции необратимые реакции химические реакции 11 класс
2025-09-05 07:06:00
Давайте разберем каждую из указанных реакций, запишем их в полной и сокращенной ионных формах, а также определим, какие из них обратимы, а какие необратимы.
1. Реакция: Fe(OH)2 + HNO3 → Fe(NO2) + H2O- Полная ионная форма:
- Fe(OH)2 (твердый) + 2H+ + 2NO3- → Fe2+ + 2NO2 (растворимый) + 2H2O
- Сокращенная ионная форма:
- Fe(OH)2 (твердый) + 2H+ → Fe2+ + 2H2O
- Полная ионная форма:
- Fe(OH)2 (твердый) + H2+ + SO4^2- → Fe2+ + SO4^2- + 2H2O
- Сокращенная ионная форма:
- Fe(OH)2 (твердый) + H2+ → Fe2+ + 2H2O
- Полная ионная форма:
- MgCO3 (твердый) + 2H+ + 2Cl- → Mg2+ + 2Cl- + H2O + CO2 (газ)
- Сокращенная ионная форма:
- MgCO3 (твердый) + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2
- Полная ионная форма:
- Cu(OH)2 (твердый) + 2H+ + 2NO3- → Cu2+ + 2NO3- + 2H2O
- Сокращенная ионная форма:
- Cu(OH)2 (твердый) + 2H+ → Cu2+ + 2H2O
- Полная ионная форма:
- Al(OH)3 (твердый) + 6H+ + 3SO4^2- → Al3+ + 3SO4^2- + 3H2O
- Сокращенная ионная форма:
- Al(OH)3 (твердый) + 6H+ → Al3+ + 3H2O
- Полная ионная форма:
- Al3+ + 3Cl- + 3Ag+ + 3NO3- → Al3+ + 3NO3- + 3AgCl (твердый)
- Сокращенная ионная форма:
- 3Ag+ + 3Cl- → 3AgCl (твердый)
- Полная ионная форма:
- Fe2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- → Fe2+ + 2NO3- + 2AgCl (твердый)
- Сокращенная ионная форма:
- 2Ag+ + 2Cl- → 2AgCl (твердый)
- Обратимые реакции:
- Fe(OH)2 + HNO3 → Fe(NO2) + H2O (обратимость зависит от условий, но в общем случае может быть обратимой)
- Fe(OH)2 + H2SO4 → Fe(SO4) + H2O (возможна обратимость)
- Необратимые реакции:
- MgCO3 + HCl → MgCl2 + H2O + CO2 (выделение CO2 делает реакцию необратимой)
- Cu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O (необратима, так как образуется растворимый продукт)
- Al(OH)3 + H2SO4 → Al(SO4)3 + H2O (необратима, так как образуется растворимый продукт)
- AlCl3 + AgNO3 → Al(NO3)3 + AgCl (необратима, так как образуется осадок AgCl)
- FeCl2 + AgNO3 → Fe(NO3)2 + AgCl (необратима, так как образуется осадок AgCl)
Таким образом, реакции, в которых образуются газ, осадок или растворимый продукт, как правило, являются необратимыми. Обратимые реакции обычно происходят в условиях, когда продукты могут реагировать обратно с образованием исходных веществ.