Чтобы определить массу CO2 и H2O, выделяющихся при сжигании 5,6 г этилена (C2H4),а также объем воздуха, который используется, необходимо выполнить несколько шагов. Начнем с уравнения реакции сгорания этилена.

Этилен сгорает в кислороде, образуя углекислый газ и воду:

C2H4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O

• Молекулярная масса C2H4 (этилен) = 2 * 12 + 4 * 1 = 28 г/моль
• Молекулярная масса CO2 (углекислый газ) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль
• Молекулярная масса H2O (вода) = 2 * 1 + 16 = 18 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей этилена, используя его массу:

Количество молей C2H4 = масса / молекулярная масса = 5,6 г / 28 г/моль = 0,2 моль

По уравнению реакции видно, что 1 моль C2H4 дает 2 моль CO2 и 2 моль H2O. Таким образом:

• Количество CO2 = 0,2 моль * 2 = 0,4 моль
• Количество H2O = 0,2 моль * 2 = 0,4 моль

• Масса CO2 = количество * молекулярная масса = 0,4 моль * 44 г/моль = 17,6 г
• Масса H2O = количество * молекулярная масса = 0,4 моль * 18 г/моль = 7,2 г

По уравнению реакции видно, что на 1 моль C2H4 требуется 3 моль O2. Таким образом, для 0,2 моль C2H4 потребуется:

Количество O2 = 0,2 моль * 3 = 0,6 моль

Теперь найдем объем кислорода при нормальных условиях (0 °C и 1 атм),где 1 моль газа занимает 22,4 литра:

Объем O2 = 0,6 моль * 22,4 л/моль = 13,44 л

• Масса CO2 = 17,6 г
• Масса H2O = 7,2 г
• Объем воздуха (O2) = 13,44 л