Какая масса гидроксида натрия нужна для реакции с 125 г оксида серы (VI), в котором 20% составляют примеси?

Химия 11 класс Реакции с участием оснований масса гидроксида натрия реакция с оксидом серы примеси в оксиде серы химия 11 класс расчет массы реагентов Новый

Для решения данной задачи, нам нужно сначала определить, сколько чистого оксида серы (VI) содержится в образце массой 125 г, а затем рассчитать необходимую массу гидроксида натрия для реакции с этим количеством оксида.

1. Определим массу чистого оксида серы (VI).

• Обозначим массу примесей в образце: 20% от 125 г.
• Масса примесей = 0.20 * 125 г = 25 г.
• Теперь определим массу чистого оксида серы: 125 г - 25 г = 100 г.

2. Запишем уравнение реакции между оксидом серы (VI) и гидроксидом натрия.

Оксид серы (VI) реагирует с гидроксидом натрия по следующему уравнению:

SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль SO3 реагирует с 2 моль NaOH.

3. Рассчитаем количество вещества оксида серы (VI).

• Молярная масса SO3 = 32 (S) + 3 * 16 (O) = 80 г/моль.
• Количество вещества SO3 = масса / молярная масса = 100 г / 80 г/моль = 1.25 моль.

4. Определим количество гидроксида натрия, необходимое для реакции.

• Согласно уравнению реакции, на 1 моль SO3 требуется 2 моль NaOH.
• Следовательно, для 1.25 моль SO3 потребуется: 1.25 моль * 2 = 2.5 моль NaOH.

5. Рассчитаем массу гидроксида натрия.

• Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.
• Масса NaOH = количество вещества * молярная масса = 2.5 моль * 40 г/моль = 100 г.

Ответ: Для реакции с 125 г оксида серы (VI), в котором 20% составляют примеси, необходимо 100 г гидроксида натрия.