Чтобы определить, какая из предложенных реакций является необратимой в водной среде, давайте проанализируем каждую из них по отдельности.

1. A) CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + HCl
   • Это реакция обмена, где образуется соляная кислота (HCl), которая может диссоциировать обратно в CuCl2 и H2SO4. Следовательно, реакция обратима.
2. B) MgCl2 + KOH → Mg(OH)2 + HCl
   • Здесь также происходит обмен, и образуется гидроксид магния (Mg(OH)2), который малорастворим в воде. Однако, HCl может снова реагировать с Mg(OH)2, что делает реакцию обратимой.
3. C) Cu(NO3)2 + HCl → CuCl2 + HNO3
   • Это реакция обмена, где образуется HNO3. Эта кислота может реагировать обратно с CuCl2, что делает реакцию обратимой.
4. D) KCl + NaNO3 → KNO3 + NaCl
   • Это также реакция обмена, и оба образующихся продукта (KNO3 и NaCl) являются растворимыми в воде. Таким образом, реакция может происходить в обе стороны, она обратима.
5. E) Na2SO4 + KCl → NaCl + K2SO4
   • В этой реакции образуются соли, которые также хорошо растворимы в воде. Следовательно, реакция может происходить в обе стороны, и она также обратима.

Теперь, проанализировав все реакции, мы можем сделать вывод, что ни одна из предложенных реакций не является необратимой в водной среде. Однако стоит отметить, что реакция B с образованием Mg(OH)2 может быть менее обратимой из-за малой растворимости этого соединения. Тем не менее, все реакции в общем являются обратимыми в водной среде.