Какие из перечисленных ниже растворов могут участвовать в необратимых реакциях:

• а) гидроксид бария,
• б) нитрат свинца (II),
• в) хлорид натрия,
• г) сульфат магния?

Напишите сокращенные уравнения этих реакций.

Химия 11 класс Необратимые реакции в растворах электролитов необратимые реакции растворы гидроксид бария нитрат свинца хлорид натрия сульфат магния химия 11 класс уравнения реакций Новый

Чтобы определить, какие из перечисленных растворов могут участвовать в необратимых реакциях, необходимо рассмотреть их свойства и возможные реакции с другими веществами. Необратимые реакции обычно происходят, когда образуется малорастворимое соединение, газ или вода.

Теперь рассмотрим каждый из указанных растворов:

• Гидроксид бария (Ba(OH)2): Этот гидроксид может реагировать с солями, образуя малорастворимые соединения. Например, он может реагировать с сульфатом натрия (Na2SO4), образуя сульфат бария (BaSO4), который нерастворим в воде.
• Нитрат свинца (II) (Pb(NO3)2): Нитрат свинца может реагировать с йодидом калия (KI), образуя йодид свинца (PbI2), который также является малорастворимым соединением.
• Хлорид натрия (NaCl): Хлорид натрия в общем случае не участвует в необратимых реакциях, так как он сам по себе является растворимым соединением и не образует малорастворимых продуктов в водных растворах.
• Сульфат магния (MgSO4): Сульфат магния может реагировать с гидроксидом натрия (NaOH), образуя гидроксид магния (Mg(OH)2), который малорастворим в воде.

Теперь запишем сокращенные уравнения реакций:

1. Гидроксид бария с сульфатом натрия:
Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH
2. Нитрат свинца с йодидом калия:
Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2↓ + 2KNO3
3. Сульфат магния с гидроксидом натрия:
MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + Na2SO4

Таким образом, растворы, которые могут участвовать в необратимых реакциях, это гидроксид бария, нитрат свинца (II) и сульфат магния. Хлорид натрия не участвует в необратимых реакциях.