Какие из приведенных ниже реакций являются экзотермическими, а какие - эндотермическими:

1. a) 2Fe + O2 = Fe3O4 + 1117 кДж
2. b) 2HgO = 2Hg + O2 - 182 кДж
3. c) CaCO3 = CaO + CO2 - 177 кДж
4. d) 2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж

Химия 11 класс Экзотермические и эндотермические реакции экзотермические реакции эндотермические реакции химия 11 класс термохимия реакции с выделением тепла реакции с поглощением тепла энергия реакции теплообразование школьная химия примеры экзотермических реакций примеры эндотермических реакций Новый

Для определения, являются ли реакции экзотермическими или эндотермическими, необходимо обратить внимание на изменения энтальпии, указанные в уравнениях. Экзотермические реакции сопровождаются выделением тепла, что обозначается положительным значением энтальпии, в то время как эндотермические реакции требуют поглощения тепла, что обозначается отрицательным значением энтальпии.

• Экзотермические реакции:
  • a) 2Fe + O2 = Fe3O4 + 1117 кДж
  • d) 2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж

  В этих реакциях выделяется тепло, что подтверждается положительными значениями энтальпии. То есть, при протекании этих реакций происходит выделение энергии в виде тепла.

• Эндотермические реакции:
  • b) 2HgO = 2Hg + O2 - 182 кДж
  • c) CaCO3 = CaO + CO2 - 177 кДж

  В этих реакциях тепло поглощается, что подтверждается отрицательными значениями энтальпии. Это означает, что для протекания этих реакций требуется подвод энергии в виде тепла.

Таким образом, резюмируя, реакции a) и d) являются экзотермическими, в то время как реакции b) и c) являются эндотермическими.