Какие из указанных солей будут подвергаться гидролизу: CuSO4, K2SO4, Na2S? Укажите полные и сокращенные ионные уравнения.

Химия 11 класс Гидролиз солей гидролиз солей CuSO4 гидролиз K2SO4 Na2S гидролиз ионные уравнения химия 11 класс Новый

Давайте разберем каждый из указанных солей и определим, будут ли они подвергаться гидролизу. Гидролиз – это процесс взаимодействия солей с водой, в результате которого происходит образование ионов и изменение pH раствора.

1. CuSO4 (медный(II) сульфат):

CuSO4 – это соль, состоящая из катиона меди (Cu2+) и аниона сульфата (SO4^2-). Катион меди является кислотным, и он может взаимодействовать с водой, вызывая гидролиз. В результате этого процесса образуется медная кислота (HCuO) и OH- ионы.

Полное ионное уравнение:

• CuSO4 → Cu2+ + SO4^2-
• Cu2+ + 2H2O ⇌ Cu(OH)2 + 2H+

Сокращенное ионное уравнение:

• Cu2+ + 2H2O ⇌ Cu(OH)2 + 2H+

2. K2SO4 (калий сульфат):

K2SO4 – это соль, состоящая из катионов калия (K+) и аниона сульфата (SO4^2-). Оба иона не проявляют кислотных или основных свойств, и, следовательно, K2SO4 не будет подвергаться гидролизу.

Полное ионное уравнение:

• K2SO4 → 2K+ + SO4^2-

Сокращенное ионное уравнение:

• Нет, гидролиз не происходит.

3. Na2S (натрий сульфид):

Na2S – это соль, состоящая из катионов натрия (Na+) и аниона сульфида (S^2-). Анион сульфида является сильным основанием, и он будет реагировать с водой, образуя гидроксид натрия (NaOH) и сероводород (H2S).

Полное ионное уравнение:

• Na2S → 2Na+ + S^2-
• S^2- + 2H2O ⇌ H2S + 2OH-

Сокращенное ионное уравнение:

• S^2- + 2H2O ⇌ H2S + 2OH-

Итак, резюмируя:

• CuSO4 – подвергается гидролизу.
• K2SO4 – не подвергается гидролизу.
• Na2S – подвергается гидролизу.