Какие минимальные и максимальные степени окисления имеют углерод, фосфор, сера и йод? Объясните, почему это так. Приведите формулы соединений этих элементов, соответствующие указанным степеням окисления.

Химия 11 класс Степени окисления элементов и их соединения степени окисления углерода фосфора серы Йода формулы соединений химия 11 класс объяснение степеней окисления Новый

Давайте рассмотрим минимальные и максимальные степени окисления для углерода, фосфора, серы и йода, а также объясним, почему они такие, и приведем примеры соединений.

1. Углерод (C)

• Минимальная степень окисления: -4. Это связано с тем, что углерод может принимать 4 электрона, образуя соединения, такие как метан (CH4), где углерод находится в степени окисления -4.
• Максимальная степень окисления: +4. Углерод может отдавать 4 электрона, что проявляется в углекислом газе (CO2), где углерод имеет степень окисления +4.

2. Фосфор (P)

• Минимальная степень окисления: -3. Фосфор может принимать 3 электрона, что видно в фосфиде водорода (PH3), где фосфор имеет степень окисления -3.
• Максимальная степень окисления: +5. Фосфор может отдавать 5 электронов, что проявляется в фосфорной кислоте (H3PO4), где фосфор находится в степени окисления +5.

3. Сера (S)

• Минимальная степень окисления: -2. Сера может принимать 2 электрона, что видно в сульфиде водорода (H2S), где сера имеет степень окисления -2.
• Максимальная степень окисления: +6. Сера может отдавать 6 электронов, что проявляется в серной кислоте (H2SO4), где сера находится в степени окисления +6.

4. Йод (I)

• Минимальная степень окисления: -1. Йод может принимать 1 электрон, что видно в иодиде водорода (HI), где йод имеет степень окисления -1.
• Максимальная степень окисления: +7. Йод может отдавать 7 электронов, что проявляется в перйодатной кислоте (HIO4), где йод находится в степени окисления +7.

Таким образом, мы видим, что степени окисления этих элементов варьируются в зависимости от их способности отдавать или принимать электроны, что связано с их электронной структурой и положением в периодической таблице. Это также объясняет разнообразие соединений, которые они могут образовывать.