2024-11-18 23:18:08
Какие продукты образуются на катоде и аноде при электролизе расплава и раствора хлорида натрия? Напишите уравнения электрохимических реакций, которые происходят на электродах, и суммарное уравнение реакций.
Химия 11 класс Электролиз и электрохимические реакции электролиз хлорид натрия расплав раствор катод анод продукты реакции электрохимические реакции уравнения реакций суммарное уравнение 11 класс химия
2024-11-18 23:18:08
При электролизе хлорида натрия (NaCl) мы можем рассмотреть два случая: электролиз раствора NaCl и расплава NaCl. В каждом случае происходят разные электрохимические реакции на катоде и аноде.
Электролиз раствора NaCl:- На катоде:
В растворе NaCl ионов натрия (Na+) и ионов хлора (Cl-) достаточно, чтобы провести электролиз. На катоде ионы Na+ принимают электроны и восстанавливаются до металлического натрия:
Na+ + e- → Na0
- На аноде:
На аноде ионы хлора (Cl-) теряют электроны и окисляются до молекулярного хлора:
2Cl- - 2e- → Cl2
Таким образом, суммарное уравнение реакций в растворе NaCl будет:
2NaCl → 2Na + Cl2
Электролиз расплава NaCl:- На катоде:
При электролизе расплава NaCl также происходит восстановление ионов натрия:
Na+ + e- → Na0
- На аноде:
На аноде ионы хлора (Cl-) окисляются, как и в растворе:
2Cl- - 2e- → Cl2
Суммарное уравнение реакций в расплаве NaCl также будет:
2NaCl → 2Na + Cl2
Таким образом, в обоих случаях, как в растворе, так и в расплаве, на катоде образуется натрий, а на аноде - молекулярный хлор. Однако нужно отметить, что в растворе также могут происходить реакции с водой, которые могут влиять на продукцию, но в данном случае мы рассматриваем только реакции непосредственно с NaCl.