Какие продукты образуются на катоде и аноде при электролизе расплава и раствора хлорида натрия? Напишите уравнения электрохимических реакций, которые происходят на электродах, и суммарное уравнение реакций.

Химия 11 класс Электролиз и электрохимические реакции электролиз хлорид натрия расплав раствор катод анод продукты реакции электрохимические реакции уравнения реакций суммарное уравнение 11 класс химия Новый

При электролизе хлорида натрия (NaCl) мы можем рассмотреть два случая: электролиз раствора NaCl и расплава NaCl. В каждом случае происходят разные электрохимические реакции на катоде и аноде.

Электролиз раствора NaCl:

• На катоде:

  В растворе NaCl ионов натрия (Na+) и ионов хлора (Cl-) достаточно, чтобы провести электролиз. На катоде ионы Na+ принимают электроны и восстанавливаются до металлического натрия:

  Na+ + e- → Na0

• На аноде:

  На аноде ионы хлора (Cl-) теряют электроны и окисляются до молекулярного хлора:

  2Cl- - 2e- → Cl2

Таким образом, суммарное уравнение реакций в растворе NaCl будет:

2NaCl → 2Na + Cl2

Электролиз расплава NaCl:

• На катоде:

  При электролизе расплава NaCl также происходит восстановление ионов натрия:

  Na+ + e- → Na0

• На аноде:

  На аноде ионы хлора (Cl-) окисляются, как и в растворе:

  2Cl- - 2e- → Cl2

Суммарное уравнение реакций в расплаве NaCl также будет:

2NaCl → 2Na + Cl2

Таким образом, в обоих случаях, как в растворе, так и в расплаве, на катоде образуется натрий, а на аноде - молекулярный хлор. Однако нужно отметить, что в растворе также могут происходить реакции с водой, которые могут влиять на продукцию, но в данном случае мы рассматриваем только реакции непосредственно с NaCl.