Какие реакции происходят с концентрированной серной кислотой?

1. Ag + H2SO4 -> SO2 + ....
2. Fe + H2SO4 -> FeSO4 + ...
3. Zn + H2SO4 -> H2 + ...
4. KNO3(k) + H2SO4 -> HNO3 + ....

PLEEEASEE))

Химия 11 класс Реакции с кислотами концентрированная серная кислота реакции с серной кислотой химические реакции серная кислота и металлы взаимодействие серной кислоты Новый

Концентрированная серная кислота (H2SO4) является очень сильным реагентом и может участвовать в различных реакциях, в зависимости от условий и веществ, с которыми она реагирует. Давайте рассмотрим указанные вами реакции по порядку.

1. Реакция с серебром (Ag):

Когда серебро реагирует с концентрированной серной кислотой, образуется диоксид серы (SO2) и сульфат серебра (Ag2SO4). Однако в реакции с концентрированной кислотой, в основном, происходит окисление серебра. Реакция может быть представлена следующим образом:

1. Ag + H2SO4 (конц.) → SO2 + Ag2SO4 + H2O

Таким образом, в результате реакции образуются сульфат серебра, диоксид серы и вода.

2. Реакция с железом (Fe):

Железо также реагирует с концентрированной серной кислотой, образуя сульфат железа (FeSO4) и водород (H2). Реакция выглядит следующим образом:

1. Fe + H2SO4 (конц.) → FeSO4 + H2

Здесь железо восстанавливается, а серная кислота окисляется, выделяя водород.

3. Реакция с цинком (Zn):

Цинк реагирует с концентрированной серной кислотой, образуя сульфат цинка (ZnSO4) и водород (H2). Реакция можно записать так:

1. Zn + H2SO4 (конц.) → ZnSO4 + H2

Подобно железу, цинк также восстанавливает кислоту, выделяя водород.

4. Реакция с нитратом калия (KNO3):

Когда нитрат калия (KNO3) реагирует с концентрированной серной кислотой, образуется азотная кислота (HNO3) и сульфат калия (K2SO4). Реакция можно представить следующим образом:

1. KNO3 (к) + H2SO4 (конц.) → HNO3 + K2SO4

В данной реакции происходит замещение, где сульфатная кислота замещает нитрат, образуя азотную кислоту.

Таким образом, мы рассмотрели основные реакции с концентрированной серной кислотой. Эти реакции показывают, как H2SO4 может действовать как окислитель и как реагент в различных химических процессах.