Гидролизом называют процесс взаимодействия соли с водой, в результате которого образуются кислоты и основания. Не все соли подвергаются гидролизу, и в основном это зависит от природы катионов и анионов, входящих в состав соли.

Рассмотрим предложенные соли:

• CuSO₄ - медный(II) сульфат: гидролизируется, так как Cu²⁺ является кислотным катионом.
• Al(NO₃)₃ - алюминий(III) нитрат: гидролизируется, так как Al³⁺ является кислотным катионом.
• NaBr - натриевая соль бромоводородной кислоты: не гидролизируется, так как Na⁺ является щелочным катионом и Br⁻ является нейтральным анионом.
• NiBr₂ - никель(II) бромид: гидролизируется, так как Ni²⁺ является кислотным катионом.
• BaCl₂ - барий(II) хлорид: не гидролизируется, так как Ba²⁺ является щелочным катионом и Cl⁻ является нейтральным анионом.

Теперь определим рН в растворе NiBr₂ и запишем уравнения гидролиза.

Сначала, когда NiBr₂ растворяется в воде, он диссоциирует на ионы:

• NiBr₂ → Ni²⁺ + 2Br⁻

Ион Ni²⁺ может взаимодействовать с водой, вызывая гидролиз:

• Ni²⁺ + 2H₂O ⇌ Ni(OH)₂ + 2H⁺

В результате этого процесса образуются ионы водорода (H⁺), которые увеличивают кислотность раствора. Это означает, что рН раствора будет ниже 7.

Для определения конкретного значения рН можно использовать формулу:

• pH = -log[H⁺]

Однако, поскольку мы не имеем конкретной концентрации NiBr₂, мы не можем точно рассчитать рН. Но можно сказать, что рН раствора NiBr₂ будет меньше 7, что указывает на его кислую природу из-за гидролиза.

Таким образом, в результате анализа мы видим, что соли CuSO₄, Al(NO₃)₃ и NiBr₂ подвергаются гидролизу, тогда как NaBr и BaCl₂ - нет. Гидролиз NiBr₂ приводит к образованию кислоты, что делает раствор кислым.